КИСЛОРОД Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 22 с углублённым изучением отдельных предметов города Электростали. Выполнила: ученица 10Б класса Гребнева Екатерина Проверила: Каталова Ирина Анатольевна

ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ И СТРОЕНИЕ АТОМА КИСЛОРОДА. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, 2. Строение атома: р = 8; n = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. 4. Электронные конфигурации 1s 2 2s 2 2p 4

Распространение в природе 1. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе. 2. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. 3. В связанном виде находится в 1400 минералах, воде, в составе белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот. Состав воздуха: О 2 – 21 %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

С ПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ : В промышленности кислород получают охлаждением воздуха с последующей фракционной перегонкой, электролизом воды, мембранным разделением воздуха. В лаборатории проводят с использованием реакций разложения сложных кислородсодержащих веществ 2KClO 3 t 2KCl + 3O 2 Получение 3O 2 2O 3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

Разложение перманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше С. Нагрев 2KMnO 4 Проверка собравшегося кислорода

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Газ без цвета, вкуса, запаха; малорастворим в H 2 O ; t кипения -183 С; Чуть тяжелее воздуха, поэтому собирают в сосуд дном вниз. При давлении 1 атм.и температуре –183 С кислород сжижается и превращается в жидкость голубого цвета. Поддерживает горение, дыхание, разложение, сам не горит.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С неметаллами C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 2H 2 + O 2 2H 2 O 5 Со сложными веществами 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O С металлами 2Mg + O 2 2MgO 2Cu + O 2 – t 2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия с фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O3 O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы. Окисление органических веществ CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2 O 2CH 4 +3O 2 =2CO+4H 2 0

Биологическая роль кислорода Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечнососудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА: Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.