1 Фазовые диаграммы тройных систем соль(1)-соль(2)-вода.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Фазовые равновесия Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей.
Advertisements

1 а) диаграмма состояния системы с верхней критической температурой расслаивания; б) диаграмма состояния системы с нижней критической температурой расслаивания;
1 ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Равновесие кристаллы жидкость.
1 ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Равновесие жидкость - жидкость Лекция 3.
Растворимость и кристаллизация Лекция 8 по курсу «Общая химия»
Теории растворов: 1.Физическая теория (В.Оствальд, С.Аррениус, Я.Вант-Гофф)
Лекция 5 Фазовые равновесия. Любая система, как правило, является сложной и состоит из нескольких компонентов и фаз. Фаза – гомогенная (макроскопически.
Лекция 5 Фазовые равновесия. Фазовые равновесия G A+B α равн С+D Процесс идет самопроизвольно, если ΔG < 0. Когда ΔG = 0 – равновесие. Любая система,
ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 8.. Основные понятия Фазовым равновесием называется равновесие, которое устанавливается при переходе вещества.
Р А С Т В О Р Ы Решение задач. Растворимость вещества способность его растворяться в данном растворителе при определённой температуре. Растворами называют.
Растворение. Растворимость веществ. Растворы. МОУ Шушенская СОШ 1 Учитель: Погибова Светлана Николаевна.
Общая теория сплавов. Строение, кристаллизация и свойства сплавов. Диаграмма состояния.
Общая и неорганическая химия. Лекция 5 Общие свойства растворов. Диаграмма растворимости. Энергетика растворения.
ЭВОЛЮЦИЯ ЛЮБОЙ ФИЗ-ХИМ СИСТЕМЫ, ИСКЛЮЧАЯ ОТКРЫТЫЕ, КАК ПРАВИЛО, ПРИВОДИТ К УСТАНОВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Для более сложных систем, состоящих из.
Кристаллиза́ция процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в твёрдое кристаллическое с образованием кристаллов. фазового перехода кристаллов.
Урок 67 Растворение. Растворимость веществ в воде МАОУ СОШ «Финист» 30.
Как определить состав каждой из фаз системы, если задан её общий состав и температура, при которой она находится? Для этого нужно найти фигуративную точку,
1.6Вычис-ление молярной массы веществ по хим.Пар.23.
10.5. Растворы. Компоненты раствора Растворитель – вещество, содержание которого в растворе выше, чем других компонентов. 98% р-р H 2 SO 4 в воде р-р.
Методы выделения. Химический состав и динамика концентрации. Роль почвенных растворов.
Транксрипт:

1 Фазовые диаграммы тройных систем соль(1)-соль(2)-вода

2 Фазовая диаграмма системы Ca(NO) 3 -NH 4 NO 3 -H 2 O ? 5Ca(NO) 3 ·NH 4 NO 3 ·10H2O ?

3 Определение соотношения компонентов на треугольнике Гиббса-Розебома Соотношение компонентов в точке Р Метод Розебома A:B:C = Pa 1 :Pb 1 :Pc 1 = Pa 2 :Pb 2 :Pc 2 Метод Гиббса A:B:C = Pa:Pb:Pc 50% A, 20% B и 30% C Правило Рычага Количество P 1 /количество P 2 = PP 2 /PP 1

44 Способы представления изотермических сечений фазовых диаграмм тройных систем Координаты Гиббса-Розебома AY и AX – соли с общим катионом (анионом) сЕ и bЕ – кривые растворимости «Водный угол»

55 Способы представления изотермических сечений фазовых диаграмм тройных систем Точка Е - Эвтоника 1) фиксированный состав раствора в трехфазной области 2) раствор, насыщенный двумя солями одновременно 3) минимальное давление пара растворителя при этой температуре Координаты Шрейнемакерса (Schreinemakers) Координаты Розебома Координаты Иенеке (Jänecke)

66 Изотермическое испарение Р 1 –Р 2 охлаждение ненасыщенного раствора Р 2 –Р 3 кристаллизация фазы С (Р 2 –e состав насыщенного раствора ) Р 3 –S кристаллизация фаз В и С (С–S состав твердой фазы)

77 Образование кристаллогидратов солей Без обезвоживания С обезвоживанием

88 Образование двойных (или смешенных) солей. Конгруэнтное и инконгруэнтное растворение Конгруэнтное растворение Инконгруэнтное растворение

99 Образование конгруэнтно растворяющегося кристаллогидрата двойной соли

10 Методы определения состава твердой фазы не требуют отделения твердой фазы от маточного раствора простое геометрическое построение Can. Met. Quar., V. 36, No. 2, pp , 1997 Метод Банкрафта – определяют состав насыщенного раствора, затем охлаждают до выпадения твердой фазы, и снова анализируют Метод остатков Шрейнемакерса – исходя из составов исходного пересыщенного раствора и равновесного насыщенного растворов Метод индифферентной добавки Камерона – в систему вводится индифферентное вещество и после наступления равновесия определяют его содержание в жидкой и твердой фазе (NaI в Na 2 O-Al 2 O 3 -H 2 O, 4Na 2 O·Al 2 O 3 ·12H 2 O )

11 Использование фазовых диаграмм для подбора оптимальных условий синтеза кристаллогидратов Методы изотермическое испарение охлаждение с получением пересыщенного раствора Условия 1) равноудаленность от ближайших нонвариантных точек 2) близость к кривой растворимости

12 Литература Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. OCHOBЫ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА, М., 1976 Карапетьянц М.Х. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА, М., 1975 Новоселова А. В. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ, ИХ ПОСТРОЕНИЕ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ. М., 1987