Урок химии по теме «Предельные углеводороды» (алканы) Автор: Бурцева Нина Николаевна, преподаватель химии КГА ПОУ «ПТК»

План урока: 1. Формула алканов. 2. Строение молекулы алканов. 3. Физические свойства алканов. 4. Гомологи. Изомерия. Номенклатура. 5. Химические свойства алканов. 6. Нахождение алканов в природе. 7. Методы получения алканов. 8. Применение алканов.

АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) – органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода, связанных между собой одинарными (сигма) связями. Общая формула CnH2n+2. CH 4 Молекулярная формула молекулы метана Пространственное строение молекулы метана

Строение Атом углерода Тип гибридизации sp 3. Валентный угол /, расстояние между атомами 0,154 нм

Физические свойства С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. СН 4 …C 4 Н 10 – газы T кипения: - 161,6…- 0,5 °C T плавления: -182,5…-138,3 °C С 16 Н 34 …и далее– твёрдые вещества T кипения: 287,5 °C T плавления: 20 °C С 5 Н 12 …C 15 Н 32 – жидкости T кипения : 36,1…270,5 °C T плавления: -129,8…10 °C С 5 Н 12 …C 15 Н 32 – жидкости T кипения : 36,1…270,5 °C T плавления: -129,8…10 °C

Гомологический ряд метана СН 4 метан С 2 H 6 этан C 3 H 8 пропан C 4 H 10 бутан C 5 H 12 пентан C 6 H 14 гексан C 7 H 16 гептан C 8 H 18 октан C 9 H 20 нонан C 10 H 22 декан

Номенклатура алканов Алгоритм. 1. Выбор главной цепи: CH 3 – CH - CH 2 - CH 3 CH 3

Номенклатура алканов 2. Нумерация атомов главной цепи: CH 3 – CH - CH 2 - CH 3 CH 3

Номенклатура алканов 3. Формирование названия: CH 3 – CH - CH 2 - CH 3 CH метилбутан

Число Название числа Формула радикала Название радикала 1Моно--СН 3 Метил 2Ди--С 2 Н 5 Этил 3Три--С 3 Н 7 Пропил 4Тетра--С 4 Н 9 Бутил 5Пента--С 5 Н 11 Пентил

Ароматизация Алканы с 6 и более атомами углерода вступают в реакции дегидрирования с образованием цикла (дегидроциклизации) :

Получение: Реакция Вюрца Разложение солей карбоновых кислот Гидрирование ненасыщенных углеводородов

Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью. Например: получение этана из метана 1 этап. Галогенирование исходного алкана СН 4 + Сl 2 = CH 3 Cl + HCl 2 этап. Взаимодействие с натрием 2CH 3 Cl + 2Na = C2H6 C2H6 + 2NaCl

МЕТАН – газ, без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде. Он образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах..

Практическое применение

Закрепление 1. Найдите формулу алканов: CnH2n, CnH2n+2, CnHn+2, CnHn. 2. Назовите агрегатное состояние бутана. 3. Напишите гомологи пропана. 4. Что образуется в результате горения метана? 5. Напишите полную структурную формулу алкана по названию 2,2 диметилбутан. 6. Составьте название алкана по структурной формуле: 7. Как в вашей будущей профессии используют алканы? СН 3 – СН – СН – СН 3 СН 3 СН 3

Список использованной литературы 1. Схемы: Химия Пособие-репетитор / сост. А.С. Егоров - Ростов-на-Дону: Феникс, Химия для профессий и специальностей технического профиля/Габриелян О.С. –М.: Издательский центр «Академия», festival.1september.ru 4. prezentacii.com 5. present5.com

Спасибо за работу!