Гидролиз солей Разработка урока по теме: ЛИЕН Ермошин М.П.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. 1. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na 2 CO 3, Na 2 S, K 2 SO 3, CH 3 COOK, NaCN, Ba(NO 2 ) 2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый.Na 2 CO 3 Na 2 S 2Na + + S 2- S 2- + H 2 O HS - + OH - Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н + или анионов ОН -

FeCl 2 Fe Cl - Fe 2+ + H 2 O (FeOH) + + H + FeCl 2 + H 2 O FeOHCl + HCl 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnCl 2, FeCl 3, CuCl 2, NH 4 I, Al 2 (SO 4 ) 3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.ZnCl 2

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K 2 SO 4, NaNO 3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется.NaCl 3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. К таким солям относятся: CH 3 COONH 4, (NH 4 ) 2 S, NH 4 CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов. CH 3 COONH 4 CH 3 COO- + NH 4 + CH 3 COO - + NH H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH К Д (СН 3 СООН) = К Д (NH 4 OН), поэтому рН раствора =7

Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). Где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов. Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры. Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов. Так, если в раствор фторида калия (F - + H 2 O HF + OH - ) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. Подумайте, что надо добавить для уменьшения степени гидролиза соли СrCl 3 ? α =α = 100% N. n Факторы, влияющие на степень гидролиза

Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al 2 S 3, (NH 4 ) 2 S, Fe 2 (CO 3 ) 3, (NH 4 ) 2 SiO 3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3+ 3H 2 S. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg 3 N 2, CaC 2, Р 2 S 5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно

Пример: 3K 2 S + 2FeBr 3 = Fe 2 S 3 + 6KBr Fe 2 S 3 + 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3H 2 S 3K 2 S + 2FeBr 3 + 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3H 2 S + 6KBr Выполните самостоятельно. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворённого вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Какой газ выделяется при этом? Каков объём этого газа (н.у.)? Между водными растворами в результате обменных процессов некоторых солей не всегда образуются две новые соли. Одна из них может подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего нерастворимого основания и слабой кислоты (летучей или нерастворимой)

Спасибо за внимание