Презентация студентов группы Л Смилыка Алексея и Москальонова Сергея

Греческий философ Демокрит ( около гг. до н. э.) первым сформулировал постулат о существовании элементарных частиц материи, которые являются неделимыми, и назвал их атомами - ( по - гречески « атом » и значит « неделимый »).

Ученый понимал, что атомы существуют, и явление существования атомов может объяснить свойства веществ, все законы их существования. По его мнению, вот чего не хватало химии подлинной теории строения вещества ! То есть атомной теории. Упорные исследования помогли получить ясное представление об атомах. Каковы их характерные особенности ? Отличаются ли атомы одного элемента от атомов другого ? Нет ли какого - либо способа, несмотря на то что они ничтожно малы и невидимы невооруженным глазом, установить их вес, форму, размеры …

Известен как « отец » ядерной физики, создал планетарную модель атома. Лауреат Нобелевской премии по химии 1908 года. Все опыты, поставленные Резерфордом, носили фундаментальный характер и отличались исключительной простотой и ясностью.

Основные черты этой модели – наличие в атоме положительно заряженного тяжелого ядра, окруженного электронами. Но эта модель имела противоречия, - она не могла объяснить устойчивость атома.

В конце х начале х годов появились первые растровые электронные микроскопы. Они позволили ученым « увидеть » атом. Такие микроскопы позволяли получать изображение объектов с максимальным увеличением до 10 6 раз.

Итак, атом самая маленькая частица, состоит из атомного ядра и электронов. Электроны несут отрицательный заряд, они притягиваются к ядру. Ядро составляет основную массу атома 99,9 %. Состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Наибольший вклад в массу атома вносят протоны и нейтроны, суммарное число этих частиц называют массовым числом.

Атомы не имеют отчётливо выраженной внешней границы, поэтому их размеры определяются по расстоянию между ядрами соседних атомов, которые образовывают химическую связь. В периодической системе элементов размер атома увеличивается при движении сверху вниз по столбцу и уменьшается при движении по строке слева направо. Соответственно, самый маленький атом это атом гелия, имеющий радиус 32 пм, а самый большой атом цезия (225 пм ). Малость атомов демонстрируют следующие примеры : Человеческий волос по толщине в миллион раз больше атома углерода. Одна капля воды содержит 2 секстиллиона (2×1021) атомов кислорода, и в два раза больше атомов водорода. Один карат алмаза с массой 0,2 г состоит из 10 секстиллионов атомов углерода. Если бы яблоко можно было увеличить до размеров Земли, то атомы достигли бы исходных размеров яблока.

Человеческий волос по толщине в миллион раз больше атома углерода. Типичным примером является алмаз ; в его кристалле каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами, находящимися в вершинах тетраэдра.

Атомы любого элемента отличны от всех других, причем характерной чертой в данном случае является их относительная атомная масса. Все атомы данного элемента идентичны. Атомы различных элементов могут соединяться, образуя химические соединения, причем каждое соединение всегда имеет одинаковое соотношение атомов в своем составе. Атомы нельзя создать заново, разделить на более мелкие частицы, уничтожить путем каких - либо химических превращений. Любая химическая реакция просто изменяет порядок группировки атомов. Химические элементы состоят из маленьких частиц, называемых атомами.

Спасибо за внимание !