К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа. Открытый банк заданий 1. Составить УХР: Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 2. Вычислить массу вещества в исходном растворе m (в-ва) = m (р-ра) · w m (в-ва) = 365 г · 10 % = 36,5 г 100% 100% 3. Вычислить количество вещества υ = m M υ (HCl) = 36,5 г = 0,1 моль 36,5 г/моль 3. υ (H 2 ) : υ (HCl) = 1 : 2 » υ (СO 2 ) = 0,05 моль 4. V = υ · V m » V (H 2 ) = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л V = ?m (р-ра) = 365 г w = 10 % υ = 2 моль υ = 1 моль Ответ: V = 1,12 л