СОСТАВИЛА К.Х.Н. КАРОЯН И.Л. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ I квалификационной категории ФГОУ – СОШ 21 МО РФ, г. ЕРЕВАН.

Роберт Бойль 1673 г. М.В.Ломоносов 1789 г. А.Лавуазье 1789 г.

Роберт Бойль проделал множество опытов по Роберт Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в открытых ретортах и прокаливанию металлов в открытых ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла массы прокаливаемого металла

Р.БОЙЛЬ (УЧЕНИК 10 а КЛАССА) ДЕМОНСТРИРУЕТ ЭКСПЕРИМНТ ПРОКАЛИВАНИЯ ЖЕЛЕЗНЫХ ОПИЛОК НАД ПЛАМЕНЕМ СПИРТОВКИ.

Вес магнита с железными опилками после прокаливания увеличивается. увеличивается.

М.В.ЛОМОНОСОВ СВОИ ЭКСПЕРИМЕНТЫ ПРОВОДИЛ ИНАЧЕ,В «ЗАПЛАВЛЕННЫХ НАКРЕПКО СТЕКЛЯННЫХ СОСУДАХ»

М.В.ЛОМОНОСОВ ДЕМОНСТРИРУЕТ ОПЫТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА С КАЛИЕМ РОДАНИСТЫМ В СОСУДЕ ЛАНДОЛЬТА.

ВЕСЫ ОСТАЮТСЯ В РАВНОВЕСИИ.

Лишь в 1756 году М.В.Ломоносову удалось проверить опытным путем теоретически открытый закон сохранения массы веществ при химических реакциях, взвешивая сосуды до и после прокали- вания не вскрывая их. Лишь в 1756 году М.В.Ломоносову удалось проверить опытным путем теоретически открытый закон сохранения массы веществ при химических реакциях, взвешивая сосуды до и после прокали- вания не вскрывая их. ИСТОРИЧЕСКИЙ ФАКТ:

FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. (современная формулировка) (современная формулировка)

Реакция нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой: натрия серной кислотой: H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

А взаимосвязь массы и энергии доказал А.Эйнштейн своим знаменитым математическим уравнением А взаимосвязь массы и энергии доказал А.Эйнштейн своим знаменитым математическим уравнением: E = mc 2, где с- скорость света в E = mc 2, где с- скорость света в вакууме вакууме ( С = м/с ) Это соотношение показывает, что масса может переходить в энергию и наоборот.

А полная запись химичес- кого уравнения должна выглядеть т.о. H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O +113 г см/с 2 H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O +113 г см/с 2

Самые современные весы не способны зафиксировать столь малые изменения массы.

С практической токи зрения закон сохране- ния массы веществ верен для химических реакций, но теоретически не строг. С практической токи зрения закон сохране- ния массы веществ верен для химических реакций, но теоретически не строг. Можно утверждать, что в химических реакциях закон сохранения массы веществ выполняется практически точно. Можно утверждать, что в химических реакциях закон сохранения массы веществ выполняется практически точно. В природе существует один единый закон, закон сохранения массы веществ и энергии.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект химической реакции например : С 2 Н ½ O 2 = H 2 O + 2CO к Дж ½ N 2 + ½ O 2 = NO – 90,4 к Дж

В 1789 г. независимо от М. В. Ломоносова этот же закон был установлен французским химиком А. Лавуазье В 1789 г. независимо от М. В. Ломоносова этот же закон был установлен французским химиком А. Лавуазье

В процессе химической реакции 2SO 2(г) + O 2 = 2SO к Дж 2SO 2(г) + O 2 = 2SO к Дж выделилось 395 к Дж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI), полученного при этом?

При выделении 158 к Дж теплоты, образуется 2 Мr(SO3) =2 80=160 г оксида серы (VI). При выделении 395 к Дж тепла образуется Х г оксида серы (VI). Х= /158=400 г Ответ: Образуется 400 г оксида серы (VI).

§ 2, глава 1,стр.55 § 2, глава 1,стр.55 Всем спасибо за Всем спасибо за внимание! внимание!

Используемая литература: Используемая литература: 1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.Г., «Химия-11» -М.: Просвещение, М.: Просвещение, Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А., «Начала химии»,-М.:Экзамен, ppt4web.ru /chimera/zakon-sokhrnenija- massy-veshhestvappt4web.ru /chimera/zakon-sokhrnenija- massy-veshhestva 4..htmlhttp:// 5.