Теплоемкость гетерогенных систем

Понятие теплоемкости Теплоемкость - отношение количества теплоты δQ, полученной веществом при бесконечно малом изменении его состояния в каком-либо процессе, к изменению температуры dT вещества: истинная: средняя: Закон Дюлонга-Пти: Формула Дебая: С V =464.5(T/θ) 3 =αT 3 Уравнение Энштейна:: С V =3R [(θ/T) 2 ] / (e θ/T -1) 2

Теплоемкость К-компонентной r-фазной системы Условия материальной изоляции при ФК С=К-Ф+2 x 1 (1) m (1) + x 1 (2) m (2) + …+ x 1 (r) m (r) =m 1 x 2 (1) m (1) + x 2 (2) m (2) + …+ x 2 (r) m (r) = m 2 ………………………… x i (1) m (1) + x i (2) m (2) + …+ x i (r) m (r) =m i, x j – молярная доля j-го компонента в l фазе, m (l) – масса l фазы, выраженной в молях, m j – постоянная величина, равная общему числу молей j компонента в системе

Теплоемкость К-компонентной r- фазной системы где s – энтропия брутто-моля гетерогенной системы, s α – молярная энтропия фазы V α, m α - масса фазы V α (m 1 +m 2 +…+m r =1), где

Теплоемкость К-компонентной Ф-фазной системы При переходе из однофазного в гетерофазное состояние, теплоемкость изменяется скачком: при Ф=К=2: введем ван-дер-ваальсовские энтропийные эффекты: Δ Δ

при х 1 0, С P х 1 1 Теплоемкость К-компонентной ф-фазной системы Δ

1) ф = к+1 2) ф к Теплоемкость К-компонентной ф-фазной системы

Теплоемкость в тройных двухфазных системах, где квадрат нормы вектора ноды x 2 -x 1 в метрике потенциала Гиббса фазы V 1 eсли s(1/2)>0, то dm 2 =-dm 1

Теплоемкость в тройных двухфазных системах

Результаты - Фазовые превращения в гетерогенных системах отражаются на скачке теплоемкости, величина которого составляет: -Теплоемкость гетерогенной системы в общем случае не является суммой теплоемкостей гетерогенных фаз

Спасибо за внимание!