изучить влияние разных факторов на скорость химических реакций Техника безопасности Соблюдать правила ТБ при работе с кислотами и пероксидом водорода!

ВЫПОЛНЕНИЕ РАБОТЫ 1. Влияние природы реагирующих веществ Налили в одну пробирку серной кислоты, в другую – такое же количество уксусной кислоты (концентрация кислот одинаковая). Опустили в каждую пробирку по две гранулы цинка. Определите, какая реакция протекает быстрее и почему? Составьте уравнения этих реакций.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ В две пробирки поместили по грануле цинка. В одну пробирку добавили 1 мл серной кислоты (1 : 3), в другую – столько же этой кислоты (1:10). Где более интенсивно протекает реакция и почему?

3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов В одну пробирку поместили две расплющенные гранулы цинка, в другую – обычные. В обе пробирки добавили раствор серной кислоты. Есть ли различия в скорости выделения газа? Почему?

4. Влияние температуры В две пробирки опустили по грануле цинка. Добавили в первую пробирку раствор серной кислоты комнатной температуры, во вторую – подогретый раствор серной кислоты. По интенсивности выделения пузырьков водорода сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химических реакций.

5. Влияние катализаторов В две пробирки налили пероксид водорода, который способен разлагаться на кислород и воду. В одну пробирку с пероксидом добавили немного оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Какую роль играет оксид марганца (IV) в этой реакции? Составьте уравнение реакции.

6. Влияние ингибиторов В две пробирки опустили по грануле цинка и добавили раствор серной кислоты. В одну пробирку добавили формалин – раствор формальдегида в воде. Что наблюдается? Какую роль в этой реакции играет формалин?