Положение в периодической системе и строение атома. НАТРИЙ (лат. Natrium) - химический элемент I А группы периодической системы Менделеева. Натрий начинает III и IV периоды. Обладает самым большим в своем периоде радиусом атома. Имеет на внешнем энергетическом уровне по одному электрону. Натрий относится к щелочным металлам. Легко отдает свой валентный электрон. Является очень сильным восстановителем и самым активным металлом в своем периоде. Степень окисления в соединения + 1 Атомный номер 11 Атомная масса 22,990 а.е.м.

Положение в периодической системе химических элементов

АТОМНЫЙ РАДИУС – 0,189 нм* ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ – 0,93 ВИД КРИСТАЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ – кубическая объемно- центрированная ЭНЕРГИЯ АТОМИЗАЦИИ – 108,8 Дж/моль ПЛОТНОСТЬ – 0, 97 г/см 3 ТВЕРДОСТЬ - 0,5 усл.ед. ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ – 97,7 0 C ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ – C

Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 11 Na IIIIII IIII II

Физические свойства. Серебристо-белый металл, блестит на свежем срезе, мягкий, легкий (плотность 0,97 г/см 3 ), легкоплавкий ( t плавления 97,7 °С), легко режется ножом, вытягивается. На воздухе быстро окисляется и тускнет. Поэтому натрий хранят под слоем керосина или парафинового масла. В жидком состоянии очень хорошо проводит тепло и электрический ток. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов. Серебристо-белый металл, блестит на свежем срезе, срезе, мягкий, легкий (плотность 0,97 0,97 г/см 3 ), легкоплавкий ( tплавления 97,7 °С), °С), легко режется ножом, ножом, вытягивается. На воздухе быстро окисляется и тускнет. Поэтому натрий хранят под слоем керосина или парафинового масла. В жидком состоянии очень хорошо проводит тепло и электрический ток. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов. ПОМНИТЕ! РАБОТАЯ С НАТРИЕМ НУЖНО СОБЛЮДАТЬ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ!

Металлический натрий, сохраняемый в ксилоле Качественное определение Качественное определение натрия с помощью пламени – Качественное определение ярко-жёлтый цвет эмиссионного спектра жёлтый цвет жёлтый цвет

Химические свойства. Натрий – типично активный металл, металл, его химическая активность обусловлена слабой связью единственного валентного электрона с ядром. Поведение Na можно выразить схемой химической реакции: Na 0 – 1e Na + Натрий взаимодействует практически со всеми неметаллами, кроме азота и инертных газов. В кислороде, фторе, хлоре натрий горит, а при растирании с серой может воспламениться: 2Na + O 2 = Na 2 O 2 пероксид натрия пероксид натрия 2Na + O 2 = Na 2 O 2 пероксид натрия пероксид натрия 2Na + S = Na 2 S сульфид натрия сульфид натрия 2Na + S = Na 2 S сульфид натрия сульфид натрия Натрий может соединятся с водородом, образуя гидриды: 2Na + H 2 = 2NaH Натрий взаимодействует с водой, причем очень бурно: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 С водными растворами солей и кислот натрий взаимодействует также небезопасно.

Соединения натрия Взаимодействие оксида натрия с водой образует щелочь: Na 2 O Na 2 O + H 2 O H 2 O = 2NaOH Гидроксид натрия хорошо растворяется в воде, полностью диссоциируется: диссоциируется: NaOH Na + Na + + OH - Гидроксид натрия проявляет все свойства щелочей: NaOHNaOH + HCl = NaCl + H 2 O кислота кислота + HCl = NaCl + H 2 O кислота кислота + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 соль соль + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 соль соль + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O кислотный оксид кислотный оксид + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O кислотный оксид кислотный оксид + Zn(OH) 2 = Na 2 (Zn(OH) 4 ) амфотерный гидроксид амфотерный гидроксид + Zn(OH) 2 = Na 2 (Zn(OH) 4 ) амфотерный гидроксид амфотерный гидроксид

Применение Na Теплоноситель в авиации и ядерных реакторах. Восстановитель в металлургии Сплавы со свинцом на транспорте Катализатор в органической химии Заполнение парами натрия ламп Радиоактивные изотопы в медицине

Нахождение в природе. Na занимает 6-место среди всех элементов по распространенности на нашей планете. На его долю приходится 2,64% массы земной коры. Na встречается в природе только в виде соединений. В земной коре Na входит в состав полевых шпатов и гранитов. При выветривании горных пород образуются растворимые соединения Na, которые попадают в моря и океаны. Воды океанов содержат около 2,8% NaCl, во внутренних морях его содержание выше ( Мертвое море содержит 7,9 NaCl ) Природные соединения Na играют большую роль в жизнедеятельности живых организмов. NaCl является необходимым компонентом пищи человека и животных. В организме ионы Na содержатся в межклеточном пространстве, они принимают участие во многих процессах функционирования клеток. В Казахстане много солевых озер и залежей каменной соли. Они служат источником добычи NaCl. Наибольшие запасы – в Прикаспийской низменности, Приаралье, по течению реки Иртыш.

Интересный факт. Натрий НАТРИЕВЫЕ ПРОВОДА. Электропроводность натрия в три раза ниже, чем электропроводность меди. Но натрий в 9 раз легче! Выходит, что натриевые провода выгоднее медных. Конечно, тонкие провода из натрия не делают, но вот шины для больших токов целесообразно изготавливают именно из натрия. Эти шины представляют собой заваренные с торцов стальные трубы, внутри заполненные натрием. НАТРИЕВЫЕ ПРОВОДА. Электропроводность натрия в три раза ниже, чем электропроводность меди. Но натрий в 9 раз легче! Выходит, что натриевые провода выгоднее медных. Конечно, тонкие провода из натрия не делают, но вот шины для больших токов целесообразно изготавливают именно из натрия. Эти шины представляют собой заваренные с торцов стальные трубы, внутри заполненные натрием. Интересный факт

БЛАГОДАРИМ ЗА ВНИМАНИЕ! Презентацию подготовили: Цебер Анастасия Хасенова Сандугаш