KNO 3 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ;

Реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями

1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде. 2. С помощью знака ( - газ, - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора). 3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов. 4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов. 5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы. 6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.

Алгоритм составления ионного уравнения реакции Выполнение 1. Записать молекулярное уравнение реакции: CuSO NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества: P P H P CuSO NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать: CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2- NaOH = Na + + OH - Na 2 SO 4 = 2 Na + + SO 4 2- Cu(OH) 2 - малодиссоциирующее

4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами): Cu 2+ + SO Na + +2 OH - = Cu(OH) 2 +2 Na + +SO Найти одинаковые ионы и сократить их: Cu 2+ + SO Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 +2 Na + +SO Записать сокращенное ионное уравнение: Cu OH - = Cu(OH) 2

П. 37 вопросы 2 с. 155 В тетради 4 с. 123 в-ж