Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сланцевская средняя общеобразовательная школа 3» Автор: Зайцева Галина Александровна учитель химии Тема урока:

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Урок химии в 9 классе Цели урока: Учащиеся должны знать: положение в периодической системе, строение и свойства атомов галогенов; строение, физические.
Advertisements

1.В состав VΙΙА подгруппы ПС входят элементы – фтор, хлор, бром, йод, астат. 2.Эти элементы имеют общее название – галогены. 3.Строение последнего уровня.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе
Общая характеристика алмазы графит Красный фосфор сера йод кремний.
Галогены Что это такое ?. Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов. Рассмотреть.
Учитель химии МБОУ СОШ 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Урок по химии в 9-м классе на тему "Общая характеристика галогенов"
Давай повторим! 8. Назовите постоянные компоненты воздуха. 7. Назовите переменные компоненты воздуха 6. Назовите временные компоненту воздуха. 5. Какие.
Неметаллы Общая характеристика неметаллов Химические элементы МеталлыНеметаллы Положение в Периодической системе Особенности строения атомов 1. Количество.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
У какого элемента самые сильные металлические свойства? У какого элемента самые сильные неметаллические свойства? Как определить, главная или побочная.
Тема: «Галогены». Цель: Дать общую сравнительную характеристику галогенов в свете трёх форм существования элементов: свободных атомов, простых веществ.
Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы (Галогены)
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ - НЕМЕТАЛЛЫ. Положение неметаллов в периодической таблице В С N O F Si P S Cl Si P S Cl As Se Br As Se Br Te I Te I At At неМе>> В.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ План характеристики: Строение и свойства атомов. Галогены - простые вещества: o Физические свойства галогенов. o Химические.
Неметаллы: общая характеристика.. Положение неметаллов в ПСХЭ Строение атомов Строение простых веществ: вид химической связи и тип кристаллической решетки.
Галогены Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. В.Э.Чаннинг Работа Чащиной Карины МАОУ.
Транксрипт:

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сланцевская средняя общеобразовательная школа 3» Автор: Зайцева Галина Александровна учитель химии Тема урока: Общая характеристика галогенов.

Цели урока: 1. Систематизировать знания учащихся о галогенах. 2. Ознакомить учащихся с окислительными свойствами галогенов. 3.Повторить, обобщить и закрепить на материале химии галогенов химические понятия, как «химическая связь», « кристаллические решетки», «окисление и восстановление». Оборудование: ТСО, презентация, ПСХЭ, образцы галогенов, диск «Химия для всех».

План урока: определить положение галогенов в ПСХЭ, рассмотреть строение атомов галогенов, физические свойства простых веществ, химические свойства.

Определите положение галогенов в ПСХЭ. Перечислите их. Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы. F Cl Br I At

Строение атомов галогенов: 1. На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов. 2. Малый радиус атома (в сравнении с элементами других групп ПС). В связи с этим имеют высокие значения электроотрицательности и сильные неметаллические свойства. Как изменяется окислительная способность и значение ЭО в ряду элементов? F Cl Br I At - радиусы атомов увеличиваются - уменьшается значение ЭО - уменьшается окислительная способность

Возможные степени окисления галогенов ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ Только у F У всех остальных (-1) галогенов (-1,+1, +3, +5, +7).

Галогены как простые вещества. 1. Г 2 - общая формула галогенов- простых веществ. 2. Тип химической связи в молекуле- ковалентная неполярная химическая связь. 3. Тип кристаллической решетки - молекулярная (I 2- йод). кр. решетка йода

4. Возможные агрегатные состояния Галогены как простые вещества. газообразное жидкое твёрдое F Cl Br I ХЛОРБРОМЙОД 5. Разная цветовая гамма. Интенсивность окраски галогенов увеличивается от фтора к йоду.

6. Температуры кипения и плавления с увеличением атомной массы галогенов увеличиваются. Галогены как простые вещества.

7. Все галогены – токсичные вещества! Галогены как простые вещества. Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи. Газообразный хлор оказывает сильное раздражающее действие, особенно на глаза и дыхательную систему. Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. 8. Галогены имеют характерный резкий запах.

Химические свойства галогенов. С простыми веществами: Со сложными веществами: -с Ме - с Н2О - С Н 2 - с солями Ряд «активности галогенов» F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 окислительные свойства уменьшаются

Вопросы для закрепления материала: 1. Галогенами называют элементы... подгруппы. Это Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна..., а низшая равна Галогены – типичные С увеличением радиуса атома неметаллические свойства – самый активный неметалл. 5. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски... с увеличением их массы. Фтор –..., хлор –..., бром –..., йод – Химическая активность галогенов Галогены взаимодействуют с водой с образованием.... Их активность... от фтора к йоду. 8. Каждый... галоген вытесняет... галоген из его соединений.

Источники материалов: 1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.(базовый) – М.: Дрофа, Габриелян О.С., Методическое пособие. Химия. 8-9 класс. - М.: Дрофа, Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, BD%D1%8B