Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК 2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич.
Advertisements

Хлороводород и соляная кислота.. Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления В промышленности хлор полу-
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
Соляная кислота и её соли.. « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте.
Соединения галогенов. Оцените работу товарища, поставив за каждое правильно выбранное утверждение 1 балл Ответы: 1 вариант – 1, 4, 6, 7 2 вариант – 2,
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток.
« Я слушаю - и забываю Я вижу - и запоминаю Я делаю - и понимаю »
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H 2.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Основные классы неорганических соединений Кислоты.
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
1 11 класс 2 Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного.
Общая характеристика Фтор и его соединения Бром и иод Хлор Хлороводород и соляная кислота Оксиды и оксокислоты хлора.
Соляная кислота и ее свойства цели урока Сформировать представление о практическом значении соляной кислоты; Актуализировать прежние знания о химических.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Транксрипт:

Хлороводород. Соляная кислота.

Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль

Получение HCl В лаборатории: t NaCl (тв.) + H 2 SO 4(конц) NaHSO 4 + HCl В промышленности: H 2 + Cl 2 2HCl свет CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl+ HCl

Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl H + + Cl - Растворы кислоты не имеют запаха.

Химические свойства 1. Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 Допишите: HCl + Al

Б. С оксидами металлов: HCl + CuO 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O Допишите: HCl + Na 2 O

В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H 2 O Допишите: HCl + Al(OH) 3

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 Допишите: HCl + Na 2 CO 3

2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 16HCl + 2KMnO 4 2MnCl 2 + 5Cl KCl + 8H 2 O 6HCl + KClO 3 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O

Работа на уроке: 1. Решим задачу 6 на стр Соли соляной кислоты § Применение соляной кислоты § Фтор, бром, иод, их соединения § Д/З § 29 ? 4, § 30 ? 7, § 31 ? 13. Prezentacii.com