Степень окисления Учитель химии МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова Ольга Владимировна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Степень окисления Автор работы Васильева Т. Н. учитель химии МАОУ СОШ 3 УИОП г.Усинска.
Advertisements

Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ 2» Потапова Нина Ивановна.
Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3) Степень окисления Положительная У металлов и неметаллов По номеру группы Отрицательная У Неметаллов группы - 8.
Степень окисления Автор Акимова Ольга Васильевна учитель химии, высшая квалификационная категория МАОУ Барыбинская СОШ г.Домодедово, Московской области.
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР).. Степень окисления- Это условный заряд, который будет иметь атом, если все связи считать ионными. Это условный.
Разработала : Учитель химии – биологии высшей квалификационной категории Грачёва Ирина Александровна 2010 Г. Хвалынск Саратовская область МОУ СОШ 3.
21/12/13 Тема: Степень окисления. Степень окисления – это условный заряд приобретаемый атомом в соединении, если предположить, что все атомы превратились.
8 класс Учитель химии Андреева С. А. Дать понятие степени окисления. Рассмотреть виды степеней окисления : положительная, отрицательная, нулевая. Научиться.
1 педагогический стаж -11 лет, год окончания вуза , вуз - Бирский государственный педагогический институт, факультет -биолого-химический, отделение.
Урок обобщения. Подготовка к контрольной работе « Атомы химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.
Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы,
С ТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ( С. О.). Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, рассчитанный из предположения о том, что вещество состоит только.
Тема: Ионная химическая связь. Задача: Понять как соединяются атомы металлов и неметаллов. Научиться составлять схемы образования веществ с ионной связью.
МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О. МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О.
Сазонова Ю.В. – учитель химии МБОУ СОШ 103 с углубленным изучением иностранного языка городского округа город Уфа республики Башкортостан.
Степень окисления. Ионная связь Na 0 – 1ē Na + Cl 0 + 1ē Cl - Na 0 + Cl 0 = Na + Cl - Полные заряды ионов.
Ионы. Ионная связь.. Почему атомы соединяются друг с другом?
Этот тип связи образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых резко отличаются. При этом происходит почти полное смещение.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1.Понятие степени окисления (с.о.) 2.Определение степени окисления по формулам бинарных соединений 3.Составление химических формул по.
Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической.
Транксрипт:

Степень окисления Учитель химии МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова Ольга Владимировна

Ковалентная неполярная связь Ионная связьNa +1 Cl -1, Ca +2 F -1 2, Na +1 2 O -2 Cl 2 0, O 2 0, N 2 0 S 0, P 0, Si 0 Ковалентная полярная связь Si +4 O -2 2 H +1 F -1, H +1 2 O -2 Сложные вещества Простые вещества

Степень окисление - это условный заряд, возникающий на атоме при смещении или полной передаче электронов от атома к атому

Степень окисления простых веществ равна О S 0, P 0, Si 0 Cl 2 0, O 2 0, N 2 0 Атомное строение: Молекулярное строение:

Степень окисления элементов в сложных веществах отлична от О. постоянная Переменная – у неметаллов У металлов – положительная, равна номеру группы – Na +1, Mg +2, Al +3 У водорода – равна +1 У кислорода – равна -2 Низшая – отрицательная, равна 8 - группы Высшая – положительная равна группы Cl -1 Cl +7 S -2 S +6 P -3 P +5 Si -4 Si +4 Степень окисления

Атомы металлов отдают электроны с внешнего слоя и превращаются в положительно заряженные ионы – восстановительные свойства. Ca+20) 2 ) 8 ) 8 ) 2 -2 электрона Ca +20 ) 2 ) 8 ) (-1) x 20 = 0 атом +20 +( -1) x 18 = +2 ион +2

Атомы неметаллов принимают электроны на внешний слой до его завершения и превращаются в отрицательно заряженные ионы – окислительные свойства. Cl +17 ) 2 ) 8 ) 7 +1 электрон Cl +17 ) 2 ) 8 ) (-1) х 17 = 0 атом (-1) х 18 = -1 ион

Cl +17 ) 2 ) 8 ) 7 -7 электронов Cl +17 ) 2 ) (-1) х 17 = 0 атом (-1) х 10 = +7 ион + 7 Атомы неметаллов отдают электроны с внешнего слоя и превращаются в положительно заряженные ионы – восстановительные свойства.

Al 2 S 3 Al +3 S -2 Сумма степеней окисления в молекуле равна 0 (+3) х 2 = +6 (-2) х 3 = - 6 (+6) + (- 6) = 0

Алгоритм определения степени окисления по формуле Al 2 S 3 Металл – положительная СО Находится в III А группе Неметалл – переменная СО Сумма степеней окисления в молекуле равна 0 Отрицательная - Наименьшее общее кратное 3 х 2 = 6 6 : 3 = 262

Алгоритм составления формулы по степени окисления Si O Постоянная степень окисления Переменная степень окисления -2 Сумма степеней окисления в молекуле равна 0 +4 отрицательная положительная 4 Наименьшее общее кратное 4 : 2 = 2 VI А группа