МБОУ – Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской области

Химический мой знак – S, А 32 есть атомный мой вес. Я кристаллическое вещество, Горю я очень хорошо. Вхожу в состав серной кислоты, Известны соли вам мои. Октаэдрична, призматична, желта Обычно, как янтарь. Она бывает и пластична, Применялась ещё в старь. Она встречается в Техасе, Вблизи вулканов, например, У нас на Волге, на Кавказе, В Крыму, в Туркменистане.

Се́ра (Sulphur обозначается "S" в таблице Менделеева ) высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей мало растворимы в воде

Серу п олучают г лавным о бразом в ыплавкой с амородной с еры непосредственно в м естах е ё з алегания п од з емлей. С ерные р уды добывают р азными с пособами в з ависимости о т у словий залегания. З алежам с еры п очти в сегда с опутствуют с копления ядовитых г азов с оединений с еры. К т ому ж е н ельзя з абывать о возможности е е с амовозгорания. Добыча р уды о ткрытым с пособом п роисходит т ак. Ш агающие экскаваторы с нимают п ласты п ород, п од к оторыми з алегает р уда. Взрывами р удный п ласт д робят, п осле ч его г лыбы р уды отправляют н а с еро п лавильный з авод, г де и з к онцентрата извлекают с еру. При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот : H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O При неполном сгорании сероводорода ( при недостатке воздуха ): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S 8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S 4, S 6 ) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде

Не смачивается и не реагирует с водой. Как окислитель реагирует с : 1) металлами ( кроме золота ) Hg + S = HgS ( обезвреживание разлитой ртути ) 2) водородом и неметаллами, у которых с. о. меньше ( углеродом, фосфором и т. п.) Как восстановитель реагирует с : 1) кислородом 2) хлором 3) фтором S -2 ( с Ме, C, P, H 2 ): C + 2S = CS 2 H 2 + S = H 2 S S 0 S S +2 S + Cl 2 = SCl 2 S +4 S + O 2 = SO 2 H 2 SO 3 S +6 S + 3F 2 = SF 6 H 2 SO 4 усиление окислительной способности ионов

Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона. Также сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого.

... что сера, которая применялась для окуривания, была известна еще Гомеру, жившему за веков до н. э.... что сера еще до гибели Помпеи применялась для беления тканей путем сжигания и окуривания сернистым газом.... что сера у алхимиков считалась одним из главных элементов, олицетворяющих горючесть.... что сера лежит в основе химической промышленности, от нее зависит производство удобрений, очистка нефти, получение резины, искусственного шелка. … что в 670 г. Защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью « греческого огня »: это была смесь серы с селитрой и углём.

... что производство серной кислоты было известно в XV в., а заводы начали работать в начале XVIII в.... что соединения серы применяются в строительном деле, в медицине, скульптуре.... что в заливе Кара - Богаз - Гол содержится в воде 30% растворенного сернокислого натрия и при температуре +5° эта соль выпадает на дне в виде белого осадка, как снег, а с наступлением теплого времени соль снова растворяется. … что в России « купоросное масло » начали получать с 1718 г. сжиганием серы в селитре. … что пострадавшим от сероводорода дают нюхать раствор нестойкой хлорной извести. Хлор и сероводород взаимно нейтрализуют друг друга.

jpg jpg С. В. Дьякович и И. А. Фесенко. « Внеклассная работа по химии ». Методическое пособие учителям химии Новосибирской области. Новосибирск, Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдьман. « Химия ». Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М :, Просвещение М. А. Калугин, Н. В. Новоторцева. « Развивающие игры для младших школьников », Ярославль. « Академия развития » Л. Е. Сомин. « Увлекательная химия ». М ;. Просвещение Источники информации Источники иллюстраций