Урок химии в 11 классе по программе Габриеляна (базовый уровень) Учитель: Коротышева Юлия Николаевна, ГОУ СОШ год

Исследуйте растворы хлорида калия, сульфида натрия и хлорида цинка при помощи универсального индикатора. Что наблюдаете. Объясните причины наблюдений. Исследуйте растворы хлорида натрия, карбоната натрия и хлорида алюминия при помощи универсального индикатора. Что наблюдаете. Объясните причины наблюдений. Исследуйте растворы сульфата натрия, карбоната калия и сульфата алюминия при помощи универсального индикатора. Что наблюдаете. Объясните причины наблюдений. Результаты наблюдений занесите в таблицу

Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор синего цвета 1 вариант ZnCL 2 KCLK2SK2S 2 вариант ALCL 3 NaCLNa 2 CO 3 3 вариант AL 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 K 2 CO 3 Характер среды кислаянейтральнаящелочная Выводы о наличии ионов, определяющих характер среды Ион, по которому протекает гидролиз Продукты гидролиза Cl - Na + SO4 2- K+K+K+K+

Гидролиз - это реакция обменного взаимодействия веществ с водой

Кислота + Основание = Соль + Вода Mg(OH) 2 H 2 SO 4 Mg SO 4 NaOH H 2 CO 3 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 K2K2K2K2 AL 2 (SO 4 ) 3

Ионное равновесие воды Вода - слабый электролит Если концентрации ионов водорода Н + и гидроксид-ионов ОН - одинаковы – нейтральная среда Избыток ионов Н + - кислотная среда Избыток ионов ОН- - щелочная среда Гидролиз приводит к смещению ионного равновесия воды Н2ОН2ОН + + ОН - Нейтральная среда Кислая среда Щелочная среда

Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор синего цвета 1 вариант ZnCL 2 KCLK2SK2S 2 вариант ALCL 3 NaCLNa 2 CO 3 3 вариант AL 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 K 2 CO 3 Характер среды кислаянейтральнаящелочная Выводы о наличии ионов, определяющих характер среды H 2 SO 4 HCL NaOH KOH Ион, по которому протекает гидролиз 2+ Zn 3+ AL 2- S 2- CO 3 Продукты гидролиза Cl - Na + SO4 2- K+K+K+K+

KNO 3 ZnSO 4 BaCL 2 K 3 PO 4 NH 4 CL HgF 2 Mg(NO 3 ) 2 кислотнаящелочнаянейтральная

Соль слабое основание сильная кислота Гидролиз протекает по катиону основная соль кислотная среда ALCL3 + H 2 O AL 3+ +3Cl - + H + -OH - ALOH 2+ + H + + 3Cl - ALOHCl 2 + HCL гидроксохлорид алюминия

Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор синего цвета 1 вариант ZnCL 2 KCLK2SK2S 2 вариант ALCL 3 NaCLNa 2 CO 3 3 вариант AL 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 K 2 CO 3 Характер среды кислаянейтральнаящелочная Выводы о наличии ионов, определяющих характер среды H 2 SO 4 HCL NaOH KOH Ион, по которому протекает гидролиз 2+ Zn 3+ AL 2- S 2- CO 3 Продукты гидролиза Основная соль кислота Cl - Na + SO4 2- K+K+K+K+

ALCL 3 + H 2 O ALOHCl 2 + HCL

Соль сильное основание слабая кислота Гидролиз протекает по аниону кислая соль щелочная среда Na 2 CO3 2Na + +CO3 2- Na 2 CO3 + H 2 O 2Na + +CO H + -OH - 2Na + + HCO3 - + OH - 2Na + + HCO3 - + OH - гидрокарбонат натрия NaHCO3 + NaOH NaHCO3 + NaOH

Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор синего цвета 1 вариант ZnCL 2 KCLK2SK2S 2 вариант ALCL 3 NaCLNa 2 CO 3 3 вариант AL 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 K 2 CO 3 Характер среды кислаянейтральнаящелочная Выводы о наличии ионов, определяющих характер среды H 2 SO 4 HCL NaOH KOH Ион, по которому протекает гидролиз 2+ Zn 3+ AL 2- S 2- CO 3 Продукты гидролиза Основная соль кислота Кислая соль основание Cl - Na + SO4 2- K+K+K+K+

Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH

Соль слабое основание слабая кислота Такие соли полностью разлагаются водой до основания и кислоты до основания и кислоты Al 2 S 3 +6H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 S Ионное равновесие воды не смещается В растворе сохраняется нейтральная среда

Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор синего цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета 1 вариант ZnCL 2 KCLK2SK2S 2 вариант ALCL 3 NaCLNa 2 CO 3 3 вариант AL 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 K 2 CO 3 AL 2 S 3 Характер среды кислаянейтральнаящелочнаянейтральная Выводы о наличии ионов, определяющих характер среды H 2 SO 4 HCL NaOH KOH _________ Ион, по которому протекает гидролиз 2+ Zn 3+ AL 2- S 2- CO 3 __________ Продукты гидролиза Основная соль кислота Кислая соль основание Основание кислота Cl - Na + SO4 2- K+K+K+K+

Соль сильное основание сильная кислота Такие соли гидролизу не подвергаются Ионное равновесие воды не смещается В растворе сохраняется нейтральная среда

Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор синего цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета 1 вариант ZnCL 2 KCLK2SK2S 2 вариант ALCL 3 NaCLNa 2 CO 3 3 вариант AL 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 K 2 CO 3 AL 2 S 3 Характер среды кислаянейтральнаящелочнаянейтральная Выводы о наличии ионов, определяющих характер среды H 2 SO 4 HCL _________ NaOH KOH _________ Ион, по которому протекает гидролиз 2+ Zn 3+ AL __________ 2- S 2- CO 3 __________ Продукты гидролиза Основная соль кислота__________ Кислая соль основание Основание кислота Cl - Na + SO4 2- K+K+K+K+

Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то в результате гидролиза образуются щелочь и кислая соль. Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то в результате гидролиза образуются кислота и основная соль. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то в результате гидролиза образуются основание и кислота, которыми соль образована. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то она гидролизу не подвергается.

Габриелян О.С. Химия 11, упр 3, 4, 8 стр. 174, упр 11 стр 175.