тема: Гидролиз солей ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «КРАСНОЯРСКИЙ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РФ Преподаватель Ростовцева Л.В., 2010 г.

2 План лекции: 1. Понятие о гидролизе солей. Степень гидролиза 2. Гидролиз солей различных типов Гидролиз солей

3 1. Понятие о гидролизе. Степень гидролиза Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей NaClMgCl 2 Na 2 CO 3 Таблица 1

4 Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты Kat n+ + H + OH - KatOH (n-1)+ + H + An n- + H + OH - HAn (n-1)- + OH -

5 Степень гидролиза h - отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул h = n / N 100%, где n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу N - общее число растворенных молекул соли. Степень гидролиза h зависит от природы соли концентрации раствора. При разбавлении раствора h температуры. При повышении температуры h

6 Соли 1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвергаются рН = 7, среда нейтральная NaCl, KNO 3 2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по аниону рН >7, среда щелочная Na 2 CO 3, K 2 S 3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой Гидролизу подвергаются по катиону рН < 7, среда кислая ZnCl 2, MgSO 4 4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по катиону и аниону рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная по составу 2. Гидролиз солей различных типов

7 Сильные электролиты (α 1 или 100%) 1) сильные кислоты (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HClO 4, HClO 3, HBr, HI и др.) 2) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2 и др.) Слабые электролиты (α 0) 1) слабые кислоты (H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3, HCN, HF, CH 3 COOH и др.) 2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 и др.) 3) гидроксид аммония NH 4 OH

8 1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она относится. 2. Записать уравнение диссоциация соли (распада на ионы) 3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому основанию или слабой кислоте. 4. Определить среду раствора (рН) 5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме. Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

9 KNО 2 K + + NО 2 - NО Н + ОН - HNО 2 + OH - щелочная среда, рН 7 КOH - сильное основание HNO 2 - слабая кислота KNО 2 KNО 2 + H 2 O HNО 2 +KOH Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

10 Na 2 S NaOH - сильное основание H 2 S - слабая кислота Na 2 S 2Na + + S 2- S 2- + H + OH - HS - +OH - щелочная среда, рН > 7 Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

11 В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз протекает ступенчато. 2 ступень: HS - + H + OH - H 2 S + ОН - ! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей.

12 NH H + OH - NH 4 OH + H + среда кислая, рН < 7 NH 4 Cl NH 4 OH – слабое основание HCl – сильная кислота NH 4 Cl NH Cl - NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH + HCl Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

13 Zn(NO 3 ) 2 Zn NO 3 - Zn 2+ + Н + ОН - ZnОН + + Н + кислая среда, рН < 7 Zn(NO 3 ) 2 Zn(OH) 2 – слабое основание HNO 3 – сильная кислота Zn(NO 3 ) 2 + Н 2 О ZnОНNO 3 + HNO 3 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

14 В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием, гидролиз протекает ступенчато. 2 ступень: ZnОН + + Н + ОН - Zn(ОН) 2 + Н + ! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей.

15 CH 3 COONH 4 + H + OH - CH 3 COOH + NH 4 OH СН 3 СООNH 4 CH 3 COOH - слабая кислота NH 4 OH – слабое основание Соль образована слабым основанием и слабой кислотой CH 3 COO - + NH 4 + CH 3 COOH + NH 4 OH Среда нейтральная (рН = 7), потому что К д (СН 3 СООН) = К д (NH 4 OH)К д (СН 3 СООН) = К д (NH 4 OH)

16 Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты. Al 2 S 3 + 3H 2 O = 2 Al(OH) 3 +3H 2 S Al 2 S 3 H 2 S - слабая кислота Al (OH) 3 – слабое основание Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

17 Индикаторы Нейтральная среда рН = 7 Кислая среда рН < 7 Щелочная среда рН > 7 лакмус фенолфталеин метилоранж Изменение цвета индикаторов в различных средах гидролиз

18 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (25 0 С) Химическая формула Название электролита Константа диссоциации HF Фтороводородная кислота 7 ·10 -4 HNO 2 Азотистая кислота 4 ·10 -4 H 2 CO 3 Угольная кислота К 1 = 4,5 ·10 -7 К 2 = 4,7 · CH 3 COOH Уксусная кислота 1,8 ·10 -5 NH 4 OH Гидроксид аммония 1,8 ·10 -5 H2OH2O Вода 1,8 · назад

19 Литература 1. Егоров А.С. Химия, Пособие-репетитор, Феникс, 1999, раздел 5, § 5.3 – Ерохин Ю.М. Химия, М, 2001, гл.6, $ Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс, гл.3, §