Неметаллы ( сера, азот, фосфор) Урок химии в 9 классе Учитель Комбарова О.В. МБОУ Хлеборобная СОШ 5, Целинский район, Ростовская обл.

Девиз урока : Расскажи мне, и я забуду. Покажи мне, и я запомню. Разреши принять участие, И я пойму.

Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Неметаллы-простые вещества.Аллотропия. Химические элементы в живой клетке.

Халькогены.Сера. Общее название элементов главной подгруппы VI группы – «халькогены» в переводе с греч. обозначает «рождающие руды».А ведь и в самом деле основные руды представляют собой соединения родоначальников подгруппы-кислорода и серы: а) красный железняк (гематит)-Fe 2 O 3 ; б)магнитный железняк (лимонит)-Fe 3 O 4 ; в)серный колчедан (пирит)-FeS 2.

Сера 1. Простые вещества,образованные серой:-сера пластическая -сера ромбическая -сера моноклинная 2. Применение серы. Сера была известна народам с глубокой древности.Свое название она получила от санскритского слова сира, что означает светло – желтый. S

Химические свойства серы. 1. Взаимодействие с металлами: а) Na + S = б) Fe + S= в) Zn + S = г) Al + S = д) Сu + S= 2. Взаимодействие с неметаллами: а) Н 2 + S = б) S + О 2 = 3. Взаимодействие со сложными веществами: 2 К Cl O S = 2 K Cl + 3 SO 2 Взаимодействие с водойодом

Cоединения серы. S -2 S +2 S +4 S +6 а) SO 2 H 2 SO 3 (сернистая кислота) SO 3 H 2 SO 4 (серная кислота) SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Получение серной кислоты Fe S 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Подгруппа азота В V группе,главной подгруппе находятся следующие элементы: азот, фосфор мышьяк, сурьма и висмут. Азот – первый представитель главной подгруппы V группы Периодической системы. Какой вид химической связи в молекуле азота? Сколько общих электронных пар в молекуле азота? Строение молекулы азота.

Свойства азота и его соединений 1. Окислительные свойства. 2. Восстановительные св-ва Взаимодействие с металлами: Mg + N 2 = ? Взаимодействие с кислородом Li + N 2 =? N 2 + O 2 ? - Q Взаимодействие с водойодом: N 2 + H 2 ? АММИАК N H 3 + HCl = NH 4 Cl –хлорид аммония NH ион аммония Свойства аммиака Окисление: NH 3 + O 2 ( без катализатора)= ? + ? NH 3 + O 2 (в присутствии катализатора)= ? + ? Получение Промышленный способ: 3N 2 + H 2 =2 NH 3 + Q Лабораторный способ: Ca(OH) NH 4 Cl = Ca Cl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Кислородные соединения азота Оксиды: N 2 O и NO –несолеобразующие оксиды N 2 O 3 – азотистая кислота ( HNO 2 ); N 2 O 5 – азотная кислота (HNO 3 ) 2NO 2 +H 2 O = HNO 2 + HNO 3 Свойства азотной кислоты. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ. Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водой- род,так как азотная кислота-сильный окислитель, в ней азот имеет максимальную степень окисления +5 Железо и алюминий при действии концентрированной азотной кислоты покрывается прочной оксидной пленкой,предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т.е. пассивирует их. Cu + HNO 3 (конц) = Сu + HNO 3 (разбавь) =

Фосфор и его соединения 1. Сравнить строение атома фосфора со строением атома азота.(задание 1) 2. Степени окисления атома фосфора: Р Mg + P = P + O 2 = P + Cl 2 = (задание 2) 3. Свойства соединений фосфора. Р 2 О 5 - …. оксид. Он взаимодействует: а) с водой : Р 2 О 5 + Н 2 О = б) с основными оксидами: Р 2 О 5 + К 2 О = в) с щелочами: Р 2 О 5 + Na OH = (задание 3) 4. Н 3 РО 4 - …. кислота. Она взаимодействует: а) с основными оксидами: Н 3 РО 4 + Na 2 O = б) со щелочами: Н 3 РО 4 + КОН = в) с солями: Н 3 РО 4 + К 2 СО 3 = (задание 4)

Список используемых источников: 1. Химия-9 мультимедийное учебное пособие нового образца, «Просвещение» 2003 Источник видеофрагментов: