Химические свойства, применение, получение Мамедова Т.И., учитель химии МОУ СОШ 1

« Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете

Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он образует свои соли. Все соли аммония растворимы в воде. Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании. В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении. Нашатырь используют при паянии. Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии. Без азота нет белка, без белка нет жизни.

сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями этих солей и их применением, развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.

Соли аммония соли, содержащие одновалентный ион аммония NH 4 + ; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH 4 Cl NH Cl - 2. С кислотами (реакция обмена): (NH 4 ) 2 CO 3 + 2НCl 2NH 4 Cl + Н 2 O + CO 2 2NH CO H + + 2Cl - 2NH Cl - + Н 2 O + CO 2 CO H + Н 2 O + CO 2

3. C солями (реакция обмена): (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 + 2NH 4 NO 3 2NH SO Ba NO 3 - BaSO 4 + 2NH NO 3 - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 + Н 2 O

в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышленности; в сельском хозяйстве- удобрения; при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония); электролит в сухих элементах (хлорид аммония).

Нитрат аммония NH 4 NО 3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала, который широко применяют при разработке горных пород.

Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 и карбонат аммония (NH 4 ) 2 CO 3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например: NH 4 HCO 3 = NH 3 + Н 2 O + CO 2

Соли аммония используются в качестве удобрений

Хлорид аммония NH 4 Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

в гальванических элементах (сухих батареях)

Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек

Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота. NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 2NH 4 OH + H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 + 2Н 2 O

Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония. Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью?

Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!

§25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Химический характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).