Светоносный элемент Выполнила: учитель химии высшей квалификационной категории Фадеева Людмила Афанасьевна 2011 г. Нижегородская область Кстовский район МОУ Запрудновская СОШ

Содержание Фадеева Л.А Аллотропия фосфора 3 2. Природные соединения фосфора 6 3. Электронное строение атома 8 Стр. 4. Химические свойства фосфора 9 5. Химические свойства оксида фосфора (V) 106. Химические свойства фосфорной кислоты Метод электронного баланса Биологическая роль фосфора 139. Домашнее задание Ресурсы 15

Аллотропия фосфора Фадеева Л.А. 3 Источник информации химический составР4Р4 цветбесцветный запаххарактерный чесночный токсичностьочень ядовит ! свечениесветится в темноте плотность 1,83 г/см 3 раствори- мость в сероуглероде, не растворяется в воде Фосфор белый

Аллотропия фосфора Фадеева Л.А. 4 Фосфор красный Источник информации : химический составР цветот пурпурно- красного до фиолетового запах токсичностьне ядовит плотность 2,2 раствори- мость в органических растворителях, не растворяется в воде не имеет

Аллотропное превращение красного фосфора Фадеева Л.А. 5 Источник Р Р 4

Природные соединения фосфора Фадеева Л.А. 6 Апатит Источник информации : Описание минерала Химический состав Сa 5 [РO 4 ] 3 (F, О, ОН) цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный твёрдость 5

Природные соединения фосфора Фадеева Л.А. 7 Вивианит Источник информации :информации Описание минерала Химический состав цвет твёрдость 1,5 2 Fe 3 (PO 4 ) 2 ·8H 2 O Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато- зелёный

Электронное строение фосфора Фадеева Л.А. 8 = = 16p+p+ n0n0 e-e- = 15 2e - 8e - 5e - 1s 2 2s 2 3s 2 2p 6 3p 3 Степень окисления в соединениях: Электронная формула:__________________________ Р е - = Р -3 Р 0 - окислитель 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p3 3p3 -3; +3; +5 Р е - = Р +5 Р 0 - восстановитель Р е - = Р +3

Химические свойства фосфора Фадеева Л.А. 9 Взаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg 3 P 2 3Сa + 2P = 2 Ca 3 P 2 Взаимодействие с неметаллами: 4Р + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Р + 3Cl 2 = 2PCl 3 Источник фото:фото Фото. Горение фосфора Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Вывод

Химические свойства оксида фосфора (V) Фадеева Л.А. 10 Взаимодействие с водой: P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 Взаимодействие со щелочью: P 2 O 5 + KOH K 3 PO 4 + H 2 O P 2 O 5 +6OH - = 2 PO H 2 O Взаимодействие с основным оксидом : 3СаO + P 2 O 5 = Сa 3 (PO 4 ) 2 P 2 O 5 - кислотный оксид Сокращённое ионное уравнение Вывод

Химические свойства фосфорной кислоты Фадеева Л.А. 11 Взаимодействие с металлами: Mg + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 Взаимодействие с основаниями: H 3 PO 4 + KOH K 3 PO 4 + H 2 O H + + OH - = H 2 O Взаимодействие с основным оксидом : СаO + H 3 PO 4 Сa 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O Взаимодействие с растворами солей: AgNO 3 + H 3 PO 4 Ag 3 PO 4 + HNO 3 Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 Сокращённое ионное уравнение Ag 3 PO 4

электронного баланса Метод электронного баланса Фадеева Л.А. 12 Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Электронный баланс Порядок действий 1. Расставить степени окисления химических элементов P + KClO = KCl + P 2 O Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления 3. Составить полуреакции окисления и восстановления P 0 - 5e - = P +5 Cl + + 2e - =Cl P 0 - восстановитель Cl + - окислитель 4. Расставить коэффициенты 2P + 5KClO = 5KCl + P 2 O 5

Биологическое значение фосфора Фадеева Л.А. 13 school-collection.edu.ru

Домашнее задание Фадеева Л.А. 14 § 28, упр. 1,2, 3

Ресурсы Фадеева Л.А school-collection.edu.ru Габриелян О.С. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / М. : Дрофа, %D0%B2%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D0 %B8%D1%82