ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 Окислительно- восстановительные Без изменения степени окисления

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЛИ ИОНОВ, ОБРАЗУЮЩИХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА.

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается Cl 0 + 1e Cl -1 Cu e Cu 0 атом хлора ион хлора ион меди атом меди S 0 + 2e S -2 Fe e Fe 0 атом серы ион серы ион железа атом железа Fe e Fe +2 ион железа(III) ион железа(II) Sn +4 +2e Sn +2 ион олова(IV) ион олова(II)

Cl 0 + 1e Cl -1 атом хлора ион хлора Cu e Cu 0 ион меди атом меди Fe e Fe +2 ион железа(III) ион железа(II) Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом повышается Na 0 – 1e Na +1 Cl -1 -1e Cl 0 атом натрия ион натрия хлорид-ион атом хлора Cu +1 -1e Cu +2 ион меди(I) ион меди(II)

Al 0 – 3e Al +3 атом ион алюминия S e S 0 сульфид-ион атом серы Fe +2 – 1e Fe +3 ион ион железа(II) железа(III) Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями Al 0 – 3e Al +3 атом ион алюминия S e S 0 сульфид-ион атом серы Fe +2 – 1e Fe +3 ион ион железа(II) железа(III) Al 0 – 3e Al +3 атом ион алюминия S e S 0 сульфид-ион атом серы Fe +2 – 1e Fe +3 ион ион железа(II) железа(III)

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления

Электронный баланс = Число электронов, отдаваемых восстановителем Число электронов, принимаемых окислителем

Метод электронного баланса 1. Над символом каждого элемента напишите его степень окисления (СО) S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 2. Найдите элемент, атомы которого понижают СО. Определите число принятых атомом электронов N + 1e N 3. Найдите элемент, атомы которого повышают СО. Определите число отданных атомом электронов S – 6e S

4. Сравните число отданных и принятых электронов. Если они не равны, подберите множители к схемам процессов окисления и восстановления так, чтобы при умножении на них эти числа стали равны N + 1e N 6 (восстановление) 0 +6 S – 6e S 1(окисление) окислитель восстановитель

5. Перенесите основные коэффициенты в уравнение реакции. В дальнейшем их изменять нельзя! Подберите остальные коэффициенты N + 1e N S – 6e S 1 S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO 2 + 2H 2 O коэффициенты 66