Железо и его соединения (презентация к уроку, 9 класс) Автор:Скорочкина Ольга Александровна, учитель химии МОУ « СОШ с. Малый Узень» Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Малый Узень Питерского района Саратовской области

Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

«Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. леруогд иксолодр ддрооов золеже углерод кислород водород железо

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа Порядковый 26, 4 период, VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2 Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Задание Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа: Железо Железо ( )

Какова степень окисления железа? Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Fe 4s4s Внешний уровень 3d3d Предвнешний уровень 3p 3s3s

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe 0 - 2e - = Fe +2 Fe 0 - 3e - = Fe +3

Задание: Рассмотрите образец металла ( ). Опишите физические свойства металла ( ).. Используя текст учебник, заполните таблицу :металла металлический блеск теплопроводность электропроводность пластичность и ковкость магнетизм

Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим свойствам железа: 1. Серебристо-белый металл 2. Металлический блеск 3. Самый твёрдый металл 4. Tемпература плавления ( ) Tемпература плавления Пластичный 6. Легко режется ножом 7. Проводит электрический ток 8. Лёгкий 9. Проводит тепло 10. Легко намагничивается и размагничивается

Fe +2 +2, S, Cu 2+, p-рHCI, p-рH 2 SO 4 O 2, H 2 O CI 2, HNO 3

Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором Видеофрагмент ( 54490) :железа с хлором 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Видеофрагмент ( ) Fe + O 2 =Fe 3 O 4 (FeO*Fe 2 O 3 )32

: Какие из реакций соответствуют схеме Fe +2 Fe +3 FeCI 2 + CI 2 = FeCI 3 FeCI 3 + NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCI Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O = Fe(OH) 3

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

Нахождение в природе В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия. По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.

Нахождение в природе Метеоритное железо ( ) Метеоритное железо Запишите не менее 4 -х формул соединений железа, встречающихся в природе

Природные соединения железа Fe FeS Пирит (железный или серный колчедан) FeCO 3 Сидерит Fe 2 O 3 *3H 2 O Лимонит (бурый железняк) Fe 3 O 4 (магнитный железняк) Fe 2 O 3 (красный железняк) Железные руды Железные руды ( )

Генетические связи Fe - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) ( ) - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) ( ) - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) Пройдите, составив соответствующую схему реакций, от одного указанного в задании вещества к другому:

ПРИМЕНЕНИЕ ПРИМЕНЕНИЕ ПРИМЕНЕНИЕ ( ) Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали. Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.

Домашнее задание § 14, с с всем 6 с. 83 (задача), по желанию

Используемая литература: 1. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа); Интернет – ресурсы. – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. «Химия, 9 класс». Электронная библиотека «Просвещение». ЗАО «Новый диск», 2005 Электронные учебные модули Открытых мультимедиасистем. html html 2. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Химия, 10 класс. Flash-анимации: Строение атома железа Строение атома железа ( ) генетический ряд Fe +2 генетический ряд Fe +2 ( ) генетический ряд Fe +3 генетический ряд Fe +3 ( ) Применение железа Применение железа ( )

Видеофрагменты: железа с хлоромжелеза с хлором Видеофрагмент ( 54490)). свойства железасвойства железа(N ) Качественная реакция на ион Fe +2 Качественная реакция на ион Fe +2 ( 54420) Качественная реакция на ион Fe +3 Качественная реакция на ион Fe +3 ( 54406) Изображения: образец металла( ). металла свойства металла ( ).металла Температура плавления Температура плавления ( ) Соединения железа Соединения железа ( ) самородное железосамородное железо ( )