Хром Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 им. Н.Г. Кузнецова г. Москва Попова Светлана Анатольевна

Cr Элемент под 24 в периодической системе Д.И.Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Нахождение в природе Хромистый железняк FeO* Cr 2 O 3 Хромит FeCr 2 O 4 Крокоит PbCrO 4

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см 3 Температура плавления C

Химические свойства хрома 1. Реагирует с неметаллами(при нагревании) А) 4Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3 Б) 2Cr + N 2 =2CrN В) 2Cr +3S = Cr 2 S 3 2. Реагирует с парами воды (в раскаленном состоянии) 2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3. Реагирует с кислотами Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4. Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Применение хрома В производстве хромированной, т.е. обладающей антикоррозионными свойствами, стали

В нагревательных элементах электрических печей (сплав железа, никеля и хрома)

Хромирование (создание защитных от коррозии, а также декоративных покрытий)

Соединения хрома Соединения хрома(II) CrO – основный оксид Cr(OH) 2 - основание Соединения хрома(III) Cr 2 O 3 - амфотерный оксид Cr(OH) 3 - амфотерный гидроксид Соединения хрома(VI) CrO 3 -кислотный оксид H 2 CrO 4 - хромовая H 2 Cr 2 O 7 - дихромовая кислоты

Соединения хрома(II) 1. Реагирует с кислотами CrO+2HCL= =CrCL 2 +H 2 O 2. Окисляется кислородом воздуха 4CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 1. При нагревании разлагается Cr(OH) 2 =CrO + H 2 O 2. Реагирует с кислотами Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = =CrSO 4 +2H 2 O

Соединения хрома(III) Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей. Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = =Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 O Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr 1. Реагирует с кислотами Cr(OH) 3 + 3HCL= =CrCL H 2 O 2. Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= =Na 3 (Cr(OH) 6 ) 3. При нагревании разлагается 2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома(VI) 1. Реагирует с водой CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2. Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= =K 2 CrO 4 +H 2 O Кислоты -H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 – неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

Соли Хроматы (хромовой кислоты) Дихроматы (дихромовой кислоты) Дихроматы - термически неустойчивые соединения. Реакция разложения дихромата Аммония (опыт «Вулканчик») (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O Хроматы - термически устойчивые соединения

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях Применение соединений хрома

Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H 2 SO 4 Al KCL HCL NaNO 3 Cu(NO 3 ) 2

Проверь себя Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

Проверь себя Гидроксид хрома (III) реагирует со следующими веществами H 2 SO 4 NaOH HCL CaCL 2 Cu(NO 3 ) 2 Ba(NO 3 ) 2

Ссылки на источники информации и изображения: И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень