Комплексные соединения «Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию. Мы не знаем каков будет предел ее успехов. Мы не можем утверждать, что то,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Дядюшка Каан, может быть, что-нибудь и разобрал бы здесь, а мы люди простые… Стругацкие А. и Б. Обитаемый остров «Только с появлением теории Вернера химия.
Advertisements

Эпиграф: «Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором исследователь рисковал.
Задача В состав химического соединения входят: калий (35,56%), железо (17,02%),углерод (21,88%) и азот. Молярная масса этого вещества равна 329 г/моль.
Комплексные соединения. Планируемый результат обучения. Студенты должны знать: о существовании большой группы комплексных соединений; строение комплексных.
Одним из основателей химии комплексных соединений считается швейцарский химик А.Вернер, предложивший координационную теорию строения комплексных соединений.
Самсонова Валентина, 11 "В" класс1 Координационная теория…
Комплексные соединения.. Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сатламышевская средняя общеобразовательная школа.» Выполнила: учитель химии Салахова.
Комплексные соединения 11 класс естественнонаучный О O О О О Mg NN NN NN NN.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Бишевская средняя общеобразовательная школа Апастовского муниципального района Республики Татарстан Автор: Прокофьева Алёна Дмитрьевна.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Муниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школа Выполнила: учитель химии Обливанова Светлана Викторовна.
МКОУ Аннинская СОШ 3 с УИОП Выполнила: учитель химии Ходякова Т.И.
Тема 10. Комплексные соединения Занятие 2. Свойства комплексных соединений 1. Природа химической связи в комплексных соединениях. 2. Реакции комплексных.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Цель урока: Сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений.
11 класс Красная кровяная соль: М= 329г/моль, ω(К) = 35,56% ω (Fe) = 17,02% ω(C) = 21,88% ω(N) остальное Молекулярная формула ______?
Соли 8 класс.
Цель урока: Сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений. Научить давать названия.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Практическая работа Качественные реакции на ионы металлов.
О O О О О Mg NN NN NN NN. «Все познается в сравнении». «Наиболее рациональный прием изучения нового – перенос знаний ранее изученного (известного) на.
Транксрипт:

Комплексные соединения «Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию. Мы не знаем каков будет предел ее успехов. Мы не можем утверждать, что то, что сегодня признается простым, действительно простое.» Антуан Лоран Лавуазье г.

Комплексы – жизнь в квадратных скобках Ваша задача – Понять, что это за вещества и как они образуются. Зачем изучать комплексные соединения? Эти сложные вещества чрезвычайно распространены в природе и часто встречаются в химической практике. Их значительно больше, чем всех остальных неорганических веществ.

Среди комплексных соединений могут быть: Соли: K 2 [ HgI 4 ] Кислоты:Н 2 [ PtCl 6 ] Основания: [Cu(NH 3 ) 4 ] (OH) 2 Нейтральные комплексы [ Ni(Co) 4 ]

Комплексные соединения используются: в качестве катализаторов при получении полимеров; для связывания атмосферного азота; при производстве синтетических моющих средств; для борьбы с коррозией металлов; для получения лаков, красок.

Комплексы часто имеют яркую окраску Гемоглобин, придающий красный цвет крови, хлорфилл в зеленых растениях – это тоже комплексные соединения.

Строение комплексов NH 3 NH 3 +3 NH 3 Co Cl 3 NH 3 NH 3 NH 3 Внутренняя сфера Внешняя сфера Лиганды Центральный атом

Составление формул Центральный атом - комплексообразователь (элементы побочных групп или d-элементы). Лиганды – молекулы или ионы соединенные с комплексообразователем. Координационное число – общее число лигандов, соединенных с комплексообразователем

Комплексо- образователи: Ag +1 Cu +1 к.ч. – 2 Cu +2 Zn +2 к.ч. - 4 Fe +2 Fe +3 Al +3 Co +3 к.ч. - 6 Лиганды Н 2 О - аква NH 3 - амино Cl - хлор CN - циано OH - гидроксо

Составьте формулы веществ: Комплексообразователь - Fe Co Его заряд Координационное число (4+2) Лиганд - CN (-) NH 3, Cl (-) внешняя сфера - К (+) Cl (-) Определите заряд внутренней сферы.

Номенклатура [Cu(NH 3 ) 4 ] SO 4 Сульфат тетраамин меди (II) 1. Анион 2. Лиганд 3. Комплексо- образователь 4. Валентность K 4 [Fe(CN) 6 ] Гексацианоферрат (II) калия 1. Лиганд 2. Комплексо- образователь 3. Валентность 4. Катион

Назовите вещества K 2 [PtCl 6 ] [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl Na 2 [ Zn(OH) 4 ] [ Cu(NH 3 ) 4 ] (OH) 2

Качественные реакции на катионы железа Fe (+2) 3FeCl 2 + 2K 3 Fe(CN) 6 = Fe 3 Fe(CN) KCl красная кровяная турнбуллева синь соль

Fe (+3) 4FeCl 3 + 3K 4 Fe(CN) 6 = Fe 4 Fe(CN) KCl желтая кровяная берлинская лазурь соль голубой FeCl 3 + NH 4 SCN = Fe(SCN) 3 + 3NH 4 Cl кроваво-красный Дайте названия комплексным соединениям

Получение комплексных соединений К раствору хлорида меди (II) медленно прибавляют избыток раствора аммиака, при этом образуется осадок, который затем растворяется. CuCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu(OH) 2 + 2NH 4 Cl [Cu(NH 3 ) 4 ] (OH) 2 Назовите полученное соединение.

Явление необычное, но объяснимое Может ли слабая кислота способствовать образованию сильного основания? Что за абсурдный вопрос! Однако это происходит при добавлении к раствору фторида калия борной кислоты. В соответствии с уравнением реакции: B(OH) 3 + 4KF = K [BF 4 ] + 3KOH Образуется очень устойчивый комплекс, малорастворимый в воде. Одновременно в растворе появляется гидроксид калия – сильное основание. Назовите комплексное соединение.

Секрет Якоба Вайца. В 1704 г., во время осады Нарвы русскими войсками, комендант крепости шведский генерал Горн получал регулярные донесения разведчиков, которые маскировались под записки незначительного содержания. Горн прикладывал их к кафелю натопленной печи, и между строк проступали синие буквы. «Симпатические чернила» изобрел шведский аптекарь Якоб Вайц. Хлорид гексааквакобальта бледно-розового цвета. Если его подогреть, комплекс меняет состав и превращается в синий дихлордиаквако- бальт. Напишите формулы названных комплексов.

Делаем выводы: Комплексное соединение – сложное вещество, в состав которого входит комплексный ион. Комплексный ион – это ион, состоящий из d- металла и лигандов. Лиганд – молекула или ион, входящий в состав комплексного иона, связанный с d-металлом донорно-акцепторной связью. Координационное число – количество лигандов, входящих в состав комплексного иона.

Упражнения 1. Определите внутреннюю и внешнюю сферы соединения, к.ч. металла, заряд центрального иона металла, заряд комплексного иона для соединений: H 4 [PtCl 6 ] [Cu(NH 3 ) 2 ] SO 4 [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 2 2. Составьте формулу соединения, если известно, что его молекула содержит ионы Ni ( +2 ), 3Cl ( - ), а также три молекулы NH 3.

Спасибо за работу!