Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена. Химические свойства.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Непредельные углеводороды ряда этилена.. Этилен –газ без цвета и запаха, с воздухом образует взрывоопасные смеси. 1)Температура кипения: -104°C 2)Температура.
Advertisements

Химические свойства. Применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена.
Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена.. Основное содержание Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура.
Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена. Подготовила Панова Л.Г.
Алкены Урок 1 Алкены (этиленовые углеводороды) Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный.
Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена. Подготовила Панова Л.Г.
Непредельные углеводороды. Алкены.. Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей Непредельные углеводороды.
Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу C n H.
Этилен и его гомологи Непредельные углеводороды. Этилен - этен В чем отличие молекулы этилена от молекулы этана? Каким образом можно получить из этана.
СТРОЕНИЕ,ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ.
Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение.
Непредельные углеводороды. Алкены. Общая формула алкенов СnHn Плотность газа по водороду равна 14. Мr газа = 142= 28 Сколько атомов углерода может быть.
Презентация к уроку по теме «АЛКЕНЫ» Учитель химии МБОУ СОШ 5 г Армавира Титович Е.Н.
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение. Учитель химии ГОУ СОШ 277 Кировского района г. Санкт-Петербурга Елена Викторовна Переверзева.
Алкены. Этилен. Алкены -непредельные углеводороды, содержащие в молекулах кратные связи между атомами углерода. Алкены образуют гомологический ряд с общей.
Алкены Алкены Выполнил : Ученик Ученик 10 Бкласса Климов Климов Костя.
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение. Олег Москаев.
Алкены – органические вещества содержащие одну двойную связь содержащие одну двойную связь Общая формула: СnH2n.
Химические свойства и применение алкенов «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть не возможно» Д. И. Менделеев.
В рамках серии уроков по органической химии: раздел «Углеводороды» Автор: Фиткевич Т.А.
Транксрипт:

Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена. Химические свойства.

Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ - и π -связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π -связи, как менее прочной.

Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления.

Реакции присоединения 1.Гидрирование. CН 2 = СН 2 + Н 2 СН 3 – СН 3 Этен этан Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2.Галогенирование CН 2 = СН – СН 3 + Сl – Сl СН 2 – СН – СН 3 пропен Cl Cl1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.

Реакции присоединения 3.Гидрогалогенирование СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 + Н – СlCН 3 – СН – СН 2 – СН 3 Бутен-1 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 2-хлорбутан 4.Гидратация CН 2 = СН – СН 3 + Н – ОН СН 3 – СН – СН 3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.

Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило Правило В.В. Марковникова Правило Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. σ σ σ СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + … π π π σ σ σ – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – … – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН 2 = СН 2 (– СН 2 – СН 2 –) n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.

Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромной воды.бромной СН 2 = СН – СН 3 + Вr 2 CH 2 Br – CHBr – CH 3 пропен 1,2-дибромпропан Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3СН 2 = СН – СН 3 + 2КМnО 4 + 4Н 2 О пропен СН 2 ОН – СНОН – СН 3 + 2МnО 2 + 2КОН пропандиол-1,2