Непредельными называются углеводороды в молекулах, которых имеются атомы углерода,, связанные между собой двойной или тройной связью.

1. Определение к ласса. Алкены - непредельные углеводороды, в молекулах которых имеются д ва а тома углерода, с вязанные двойной с вязью. Н - С = С - Н | | H H

Строение подробно изучается в 10 классе.

H 2 C=CH 2 ; H 3 C-CH=CH 2 ; H 3 C- H 2 C-CH=CH 2 С 2 Н 4 С 3 Н 6 С 4 Н 8 C n H 2n

а ) структурная - изомерия цепи CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3 CH 3 –C=CH-CH 3 | CH

б ) изомерия п о положению д войной с вязи CH 2 =CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 CH 3 – CH=CH – CH 2 - CH 3

МНК Рациональная CH 2 =CH 2 этан этилен CH 2 =CH-CH 3 пропен пропилен CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 бутен бутилен C 5 H 10 пентенамилен C 6 H 12 гексенгексилен C 7 H !4 гептенгептилен C 8 H 16 октеноктилен C 9 H 18 ноненнонилен C 10 H 20 дедендецилен

CH 2 =CH - винил С H 2 =CH-CH 2 - аллил

CH 3 -CH-CH 2 -C =CH-CH 3 | | CH 3 CH 2 | CH 3 5- метил -3- этилгексен -2 Внимание !!! Н умираем с т ого к онца, г де ближе двойная с вязь, а называть начинаем с младшего радикала - заместителя

1. крекинг и ли пиролиз нефти 2. крекинг угля 3. крекинг предельных углеводородов t C 18 H 38 => C 9 H 18 +C 9 H 20 н онен н нонан

4. и з спиртов t=350 к онц. серная к ислоиа CH 2 - CH 2 => CH 2 = CH 2 + H 2 O | | H OH

5. Дегидрированием алканов t =500 CH 3 - CH - CH 3 => CH 2 = C –CH 3 + H 2 | | CH 3 CH 3

С 2 H 4 до C 4 H 8 - г азы C 5 H 10 д о C 18 H 36 - жидкости C 19 H 38 и т. д. – твердые вещества. С р остом числа а томов углерода возрастает t кип, t пл и плотность. В се алкены плохо растворяются в в оде

Химические свойства определяются наличием двойной с вязи. Х а р а к т е р н ы е р е а к ц и и - присоединение, окисление, полимеризация

1. гидрогенизации и ли гидрирования Ni C CH 3 - CH = CH 2 + H 2 CH 3 - CH 2 - CH 3 2. реакциия галогенирования - характерная реакциия н а алкены, обесцвечивание бромной воды H 2 O CH 2 =CH 2 + Br 2 => CH 2 - CH 2 | | Br Br Э тен 1.2- дибромэтан

3. реакции гидрогалогенирования – реакциия протекает по ионному механизму H + Br – CH 3 – CH=CH 2 +HBr => CH 3 – CHBr – CH 3

H Н H | | | H - C – C = C-H + HBr => CH 3 – CHBr – CH 3 | H

4. реакциия гидратации С H 2 =CH 2 + H 2 O 600 C ZnCl CH 3 – CH 2 – OH Э тенэтиловый спирт Сделаем вывод : Присоединяются - Н 2 галогены, галогеноводороды, в ода

5. мягкое окисление – характерная реакциия, обесцвечивание раствора марганцовки. KMnO 4 CH 2 =CH 2 + [ O ] + H 2 O => CH 2 =CH 2 | | OH OH Этандиол и ли этиленгликоль ( двухатомный спирт ) реакциия В агнера (3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O => 3CH 2 =CH 2 + 2MnO 2 + 2KOH) | | OH OH

6. горение CH 2 =CH 2 + 3O 2 => 2 CO 2 + 2H 2 O +Q

процесс соединения одинаковых молекул в более крупные называется полимеризацией, а продукт э той реакции полимером. … С H 2 =CH 2 +CH 2 =CH 2 +CH 2 =CH 2 +..=>..CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH nCH 2 =CH 2 => (-CH-CH-)n С H 2 =CH 2 - мономер (-CH 2 -CH 2 -)n- полимер [-CH 2 -CH 2 - ] структурное з вено n – степень полимеризации

а ) в природе находится в небольших количествах в природном и светильном газе б ) в лабораториях получают реакциией дегидратации этилового спирта в ) физические свойства - газ, без цвета, запах сладковатый. горит светящимся слабо коптящим пламенем. г ) при смешивании с воздухом образует взрывчатую смесь д ) обладает наркотическими свойствами е ) сырье для получения спирта ж ) используется для получения иприта – сильного отравляющего вещества з ) используется для ускорения созревания фруктов