Учитель химии ГБОУ СШ 327 Барковская Э.Н.. Познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; С основными её природными соединениями; Повторить понятия:

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
И К С Л О Т А А А Н Ь О Я З М Е УЕГЛКИЛСЙЫ ГУРАЙЫН ТЁВД Л ЛУГО АТОАЯ АЛМ АРА ТГРАф АДОРБЦЯИ ОХАЖДЕНИЕ ГЕЬЛМТН ОМЕЫФ КАРБНТЫ УГЕРОД
Advertisements

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СОЛИ Домашнее задание: §, упр.
У ГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ Prezentacii.com.
Соли угольной кислоты Карбонаты Гидрокарбонаты. Карбонаты Na 2 CO 3 CaCO 3.
4 А ЙЫЛСИКЕЛГУ 1 5 ЗАМЛ Р О 3 АДСОРЯИЦБ ВОЛР Н ДИБ 6 КАР ТНА 7 МЕ ЕРЫТЕ 2 Ч.
1 Углерод и его соединения. 2 Строение атома углерода.
Методическая разработка: «Применение дидактических игр на уроках химии» (на примере урока: «Соединения углерода») Автор: КНЯЗЕВА Екатерина Александровна.
МОУ Сосново-Борская СОШ учитель химии Козерацкая В.В. Тема: «Угольная кислота и карбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион».
Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 - гидрокарбонат натрия CaCO 3 - карбонат кальция Ca(HCO 3 ) 2 – гидрокарбонат кальция.
Практическая работа 5 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Стр. учебника 102.
Тема урока: Соединения углерода Составитель:Басангов Савр Бадмаевич, учитель химии.
Угольная кислота Существует в растворах; Является слабым электролитом; Неустойчива, легко разлагается. СО 2 + Н 2 О Н 2 О.
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый.
Оксиды углерода. С СОСО 2 Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)или угарный газуглекислый газ СО.
1.Бесцветный газ, без запаха. 2.Тяжелее воздуха, 3.Ядовитый, 4.Хорошо растворим в воде, 5.Плохо растворим в воде, 6.Немного легче воздуха, 7.Проявляет.
Фосфорная кислота Ерошенко Виктория – руководитель группы Секлецова Екатерина Краус Дарья Бабарыкин Андрей.
Урок 11 Углекислый газ Цель урока: Систематизировать знания о физических свойствах углекислого газа. Систематизировать знания о физических свойствах углекислого.
Урок – КВН «Подгруппа углерода и азота» Подготовила учитель химии МБОУ «Воронежская кадетская школа им А.В. Суворова» Милованова Т.Е.
Ca КАЛЬЦИЙ Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, Fe(HCO 3 ) 2. Карбонатная – временная.
Химическая формула H 2 CO 3 Вид молекулы Общие сведения Угольная кислота́ слабая двухосновная кислота. В чистом виде не выделена. Образуется в малых.
Транксрипт:

Учитель химии ГБОУ СШ 327 Барковская Э.Н.

Познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; С основными её природными соединениями; Повторить понятия: кислые и средние соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов и их техническими названиями; Изучить химические свойства солей угольной кислоты и основными областями их применения;

В романе Г.Г. Хаггарда «Клеопатра» читаем: «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». Объяснить растворение жемчужины мы сможем в ходе урока, изучив свойства солей самой распространённой в природе кислоты: угольной.

Написать уравнения реакции взаимодействия оксида углерода (II): а) с WО 3 ; б) с Fе 2 О 3 ; в) с РbО

Химическая формула - H 2 CO 3 Структурная формула – все связи ковалентные полярные: Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени (по второй ступени диссоциация практически не идет) индикатор - лакмус краснеет в водном растворе: H 2 CO 3 H + + HCO 3 - (гидрокарбонат-ион) HCO 3 - H + + CO 3 2- (карбонат-ион) 2) с активными металлами H 2 CO 3 + Ca = CaCO 3 + H 2 3) с основными оксидами H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O 4) с основаниями H 2 CO 3(избыток) + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 O 5) Очень непрочная кислота – разлагается

Т.к. кислота двухосновная, какие типы солей может образовывать? Как их называют? Какие ионы входят в их состав? Кислые и средние Карбонаты и гидрокарбонаты. Ион СО 3 2­ и НСО 3 -

Na + кальцинированная сода K + поташ NH 4 + Ca 2+ мел Mg 2+ доломит Na + питьевая сода K + NH 4 + Ca 2+ Mg 2+

« По формуле как ни смотри они не отличаются никак, Всё те же кальций це о три Как мрамор, мел и известняк».

А ещё такую же формулу имеет и жемчуг, ракушечник, скорлупа яиц!

Чтобы ответить ещё на один вопрос: «В чём же растворила жемчужину Клеопатра?», изучите химические свойства солей Н 2 СО 3 самостоятельно, используя учебник стр

Клеопатра продемонстрировала качественную реакцию на карбонаты. Записать химическое уравнение Клеопатры

– Почему Н 2 СО 3 образует 2 ряда солей? – Как называются эти соли? – Назовите формулу мела? – Мрамора? – Жемчуга? – Питьевой соды?

§32,33, задачник 6-13