Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна

Пример: 2Cu 0 + O 2 =2 Cu 2+ O 2- 2H + CL - + Zn 0 = Zn 2+ CL H 2 0 Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Восстановитель-это вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны Mg 0 – 2e - = Mg 2+ А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления Степень окисления атома при этом повышается

Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны Cu e - =Cu 0 А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления Степень окисления атома при этом понижается

Восстановителями могут быть Окислителями могут быть Простые вещества- металлы. Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления. Например: H +1 2 S -2 ; N -3 H +1 3 Простые вещества – неметаллы - только кислород и фтор (кроме реакции кислорода с фтором): Сложные вещества- окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например: H +1 N +5 O -2 3 ; H +1 2 S +6 O -2 4

Межмолекулярные реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: H +1 2 S -2 +CL 2 0 =S 0 + 2H +1 CL -1 Виды окислительно- восстановительных реакций: Внутримолекулярные реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H +1 2 O -2 =2H O 2 0

План составления окислительно - восстановительной реакции 1. Записываем схему химической реакции Ca + O 2 2. Расставляем степени окисления атомов, участвующих в химической реакции Ca 0 + O 2 0 Ca 2+ O Находим атомы, которые изменяют свою степень окисления Ca 0 и O 2 0 Далее

5. Ca 0 – 2e - =Ca 2+ O e - = 2O восстановитель окислитель 6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение 2Ca + O 2 = 2CaO 4. Составляем электронный баланс,записывая процесс отдачи и присоединения электронов Ca 0 – 2e - = Ca 2+ O e - = 2O 2-

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты 1. Mg + O 2 2. HCL + Zn 3. SO 2 + O 2 4. S + HNO 3 NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O 5. Mg + H 2 SO 4 H 2 S + MgSO 4 + H 2 O

Ссылки на источники информации: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Химия 10 класс