Железо знает всякий. Но, друзья, Была ведь в древности пора, Когда никто не знал меня. Но человек меня открыл, И революцию тогда со мной Он сотворил.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
МБОУ – Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской области.
Advertisements

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
ЖЕЛЕЗО Генетические ряды железа. Положение железа в периодической системе: электронная формула.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Что мы узнаем? Немного истории Положение железа в периодической системе: электронная формула Положение железа в периодической системе: электронная формула.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо и его соединения.. Нахождение в природе. ХАЛЬКОПИРИТ ЧЁРНЫЙПИРИТ ПИРИТ ГЕМАТИТ.
Железо. Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ 1465 имени Н.Г.Кузнецова. Город Москва. Руководитель : учитель химии Попова Светлана Анатольевна.
Презентация Fe Fe. Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер электронов, 26 протонов, относительная.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Немного истории «Железо» от санскритского «жель»- блестеть,пылать Метеориты Украшения,орудия труда Монеты.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:
Железо – важнейший металл для человека. Элемент находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы элементов. На последнем энергетическом.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Транксрипт:

Железо знает всякий. Но, друзья, Была ведь в древности пора, Когда никто не знал меня. Но человек меня открыл, И революцию тогда со мной Он сотворил. Да, революцию в быту, Но и до этого, я вам скажу, Вся жизнь немыслима была Бы без меня. Ведь для дыханья нужен я. Я хлорофилл! Гемоглобин! Да, без меня никто б не жил! Уж человечеству я послужил! Изделия кругом из стали, чугуна, Скажите мне, чтоб стали Делать все вы без меня? Давайте вспомним, не спеша, Взгляните-ка на карту, вот сюда. Вот вам Урал, вот Сахалин, Вот он, гигант-Донбасс, Вот Крым, И к Курской аномалии свой взор Вы обратите. И вы, друзья, теперь поймите: Богат железом наш край родной, Железа нам не занимать в Стране чужой!

В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы. Химический знак Fe (феррум). Порядковый номер 26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда+6.

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – С Температура кипения около С При температуре ниже С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

1. Взаимодействие с простыми веществами ( при t°). А ) с галогенами : 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Б ) с кислородом : 3Fe + 3O 2 Fe3O 4 окалина В ) с серой : Fe + S FeS 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 2. Взаимодействие со сложными веществами: А) с кислотами (HCl, разб.H 2 SO 4 ) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Б) с солями Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 В) с водой (при t)

Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.