Электронные конфигурации атомов

При заполнении энергетических уровней и подуровней соблюдаются положения: Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич ( ) Россия Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

Последовательность заполнения орбиталей и максимальное число электронов на подуровне: 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 … тогда имеем: 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 … Например: 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 3 Валентные электроны

Электронная формула атома отражает распределение электронов по уровням и подуровням. Электронно-графическая формула атома отражает также распределение электронов по атомным орбиталям.

Электронно-графическая формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 4s 2 23 V 3p63p6 3s23s2 3d33d3

Обычно графически представляют только валентные электроны атома: 23 V … 3d33d3 4s 2

Домашнее задание: стр. 10 – 16, упр. 2-4