K Li Na Rb Cs Fr Uue Щелочные металлы это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. Это литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

K Uue Rb На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Na Li Fr Cs

Серебристо – белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёгкие и легкоплавкие, причём, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию.

Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина.

1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий: При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.

2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида : При горении натрия в основном образуется пероксид Na 2 O 2 с небольшой примесью надпероксида NaO 2 : В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода: Na K K K

Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой углубляется в ряду от Li до Cs: Формула кислородного соединения Цвет Li 2 OБелый Na 2 OБелый K2OK2OЖелтоватый Rb 2 OЖелтый Cs 2 OОранжевый CsO 2 Желтый RbO 2 Темно-коричневый

Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами: K 2 O + H 2 O – 2KOH

При нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет. Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями Щелочной металлЦвет пламени LiКарминно-красный NaЖёлтый KФиолетовый RbБуро-красный CsФиолетово-красный

Na 2 CO 3 * 10H 2 O- кристаллическая сода K 2 CО 3 - поташ Na 2 SO 4* 10 H 2 O – глауберова соль NaCl- поваренная соль NaOH – едкий натр, или каустическая сода KOH – едкое кали

Na Cs Li Fr Uue K