Урок 2 Основные характеристики молекул

Цель урока: Изучить основные характеристики молекул Научиться решать вычислительные и качественные задачи с использованием характеристик молекул и основных положений МКТ

1.Расскажите об истории развития взглядов на природу вещества 2. Сформулируйте основные положения МКТ и экспериментально обоснуйте факт существования, движения и взаимодействия молекул

Решите качественные задачи: 1.Поваренная соль, помещенная в воду, через некоторое время после ее растворения равномерно распределяется по всему объему. Чем это объясняется? 2.Почему вблизи твердых кусочков йода серебряная ложка темнеет, покрываясь тонким слоем йодистого серебра? 3.Можно ли сказать, наблюдая под микроскопом броуновское движение, что мы наблюдаем непосредственно движение молекул? 4.При ремонте дороги запах разогретого асфальта чувствуется издалека, а запах остывшего почти не ощущается. Почему?

Относительная молекулярная масса m 0 1/12m 0C 1 а.е.м.=1/12m 0C =1,66 * кг Мr =

Количество вещества Моль – количество вещества, содержащее столько молекул или атомов, сколько их содержится в 0, 012 кг углерода.

Число Авогадро – число атомов или молекул, содержащихся в моле любого вещества N A =6,02* /моль

Молярная масса – масса вещества, взятого в количестве 1 моля М= m 0 * N A, m 0 -масса одной молекулы М= М r *10 3 кг/моль Масса вещества m = ν *M m= m 0 * N A m=p*V

Задача 1. Какое кол-во вещества содержится в воде массой 200г? Задача2. Какова масса 50 моль кислорода? Задача 3. Сколько молекул содержится в 2г водорода? Задача 4. Определите молярную массу и массу молекулы метана СН.