Решение задач по теме «Электрохимические процессы»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электрохимические процессы Лекция 6 Перевезенцева Дарья Олеговна.
Advertisements

Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна.
Электрохимический ряд напряжений металлов Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au активные металлы металлы средней.
Решение задач по теме «Электролиз».. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
«Электролиз» Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы.
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Получение металлов Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья. Рассмотреть сущность электролиза, особенности.
Электролиз растворов электролитов урок по химии в 11 классе.
Лекция 8 Окислительно-восстановительные реакции. Cтепень окисления (CO) K 2 Cr 2 O 7 +I+VI-II K 2 Cr 2 O или Обозначение CO: Что такое CО? Обозначение.
1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3. Валентные электроны металлов прочно связаны.
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
1.Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3.Валентные электроны металлов прочно связаны.
Основные способы получения металлов Урок в 11 классе.
Электролиз-это окислительно- восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или электролита пропускают постоянный электрический.
Электролиз водных растворов электролитов.. Девиз урока: Надо много учиться, чтобы знать хоть немного. Ш.Монтескье Ш.Монтескье.
Мнемоническое правило Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило: На аноде - окисление анионов.
МБОУ Балтасинская гимназия МБОУ Балтасинская гимназия Хафизова Эльвира Мударисовна Учитель химии I кв. категории Электролиз Электролиз водных растворов.
Транксрипт:

Решение задач по теме «Электрохимические процессы»

Входной контроль Расположите металлы по увеличению их восстановительной активности А) CuБ) K В) Fе Г) AgД) Au Укажите перечень, в котором все металлы вытесняют водород из раствора НСl: 1) Mg, Cd, Hg 2) Mg, Zn, Fe 3) Ca, Ni, Cu 4) Bi, Ag, Au Определите ЭДС медно-цинкового (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= – 0,76 B) гальванического элемента при стандартных условиях. Укажите номера частиц, осуществляющих перенос заряда в химических источниках тока во внешней и во внутренней цепи 1) молекулы 2) атомы 3) радикалы 4) электроны 5) ионы 6) протоны

Задание Какие металлы вытесняют водород из разбавленной серной кислоты? 1)Mg, Cd, Hg 2) Mg, Zn, Fe 3) Ca, Ni, Cu 4) Bi, Ag, Au

Задание Расположите металлы по увеличению их восстановительной активности 1)Cu2) K 3) Fe4) Ag 5)Au 6) Аи 7) Со 8) Ва 9) Ca

Задание Какая схема гальванического элемента составлена верно? 1) Ag | Ag + || Zn 2+ | Zn 2) Ni | Ni 2+ || Cd 2+ | Cd 3) Mn | Mn 2+ || Cu 2+ | Cu 4) Zn | Zn 2+ || Mg 2+ | Mg

Задача Для медно-цинкового гальванического элемента (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= –0,76 B) рассчитайте напряжение при стандартных условиях (В) G 0 токообразующей реакции (кДж)

Задание Опишите электролиз водного раствора сульфата цинка и хлорида калия.

Задание Опишите электролиз расплава хлорида натрия.

Задание Опишите электролиз водного раствора нитрата кадмия.

Задание Опишите электролиз водного хлорида калия.

Задание Железо или цинк будет подвергаться коррозии в первую очередь в случае оцинкованного железа?

Задание Железо или олово будет подвергаться коррозии в первую очередь в случае луженого железа?

Самостоятельная работа 1. Укажите металлы, способные вытеснять медь из раствора ее соли: 1)Au, Pt, Ag 2) Sn, Fe, Mg 3) Hg, Zn, Mn 4) Co, Au, Al 2. ЭДС гальванического элемента (–)Fe|FeSO 4 ||H 2 SO 4 |2Н + |H 2,Pt (+) при стандартных условиях равна 0,44 В. Укажите стандартный электродный потенциал катода. 3. Укажите процессы, которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом. 4. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите продукты реакции и объем газа, выделившегося на катоде (л).