ВОДОРОД Открытие водорода: В 1766 г. Генри Кавендиш впервые подробно описал способы получения и специфические признаки водорода – «горючего воздуха». Н2Н2.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Водород Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Advertisements

Водород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Vesinik.
Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса.
Общие сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение.
Водород и его свойства Первый я на белом свете: Во Вселенной, на планете Превращаюсь в легкий гелий Зажигаю Солнце в небе.
Тема урока : « Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства »
Реакции соединения (образование одного сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ) А + В = АВ.
Тема: Свойства и применение водорода. Физические свойства Первый полет пилотируемого воздушного шара, наполненного водородом. Газ без цвета, вкуса и запаха.
Свойства и применение водорода.. Проверка домашнего задания. Упр. 5, стр. 76. Al + HCl Al + H 2 SO 4 ΙΙΙ Ι 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 ΙΙΙ ΙΙ 2Al + 3H 2.
1.ВеществаВещества 2.Классы веществКлассы веществ 3.КислотыКислоты 4.Классификация кислотКлассификация кислот 5.Химические свойства кислотХимические свойства.
Водород Неметалл с порядковым номером 1. Атомная масса 1. Электронная формула – 1s 1 Так же как и у щелочных металлов у Н на внешнем электронном слое один.
Это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество а) S + O 2 SO 2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
В ОДОРОД МАОУ СОШ «Финист» 30 г. Ростов-на-Дону. П ЛАН 1) Распространенность в природе 2) Историческая справка 3) Строение атома 4) Положение в периодической.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток.
Неметаллы Кислород. Озон. Газы, входящие в состав воздуха.
Путешествие по миру веществ к Деду Морозу АСШ 8 б кл. Вьюга, ураган ГОРЫ ОВРАГИ РАЗБОЙНИКИ БАБА-ЯГА Кощей бессмертный ДРАКОН ВЕЛИКИЙ УСТЮГ.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 8 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2011г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2013.
Презентация На тему : Водород Ученика 11 А класса Богатова Михаила.
1. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева 2. Строение атома и молекулы 3. Физические свойства 4. Химические свойства.
Кислород Кислоро́д элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы с атомным номером 8. Кислород самый распространенный.
Транксрипт:

ВОДОРОД Открытие водорода: В 1766 г. Генри Кавендиш впервые подробно описал способы получения и специфические признаки водорода – «горючего воздуха». Н2Н2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe + HCl FeCl 2 + H 2 Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 Реакция замещения – реакция, в которую вступают простое и сложное вещества, а в качестве продуктов образуются новое простое и новое сложное вещества.

HCl – соляная кислота H 2 SO 4 – серная кислота Кислоты – сложные вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на атомы металлов. «Гидрогениум» (Hydrogenium) от греч. «гидор» - вода, «генао» - рождаю. 2Н 2 +О 2 = 2Н 2 О

ВОДОРОД плохо растворяется в воде Н2Н2 ГАЗ, ЦВЕТ, ЗАПАХ М r =2 (самый легкий из газов) Т кип. = -253 ْ С Т пл. = -259 ْ С Обладает высокой теплопроводностью. как вещество как хим. элемент Водород – самый распространенный элемент Вселенной (92%) В природе находится в виде соединений. Входит в состав всех растений и животных, а также в состав воды.

Водород, входящий в состав атмосферы Земли 4500 млн. лет назад, будучи очень легким и обладая очень высокой скоростью, преодолел притяжение планеты и унесся в космическое пространство.

Получение водорода В промышленности: Из метана (СН 4 ) Электролиз воды В лаборатории: В аппарате Киппа: Zn+2HCl = ZnCl 2 +H 2 В аппарате Киппа: Zn+2HCl = ZnCl 2 +H 2 Разложением воды: 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 Эл. ток Собирание водорода: методом вытеснения воздуха методом вытеснения воды

Химические свойства водорода ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА: ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА: 1.С неметаллами: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О Н 2 + S = Н 2 S 2. С оксидами металлов: Н 2 + CuO = H 2 O + Cu 1.С металлами: Н 2 + Na = 2NaH (гидрид натрия)