Строение вещества Презентация к уроку химии по теме «Кристаллические решетки» Бербенцева София Николаевна, учитель химии МОУ СОШ 3 п.Солнечный Хабаровского края

Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

Состояние вещества Твердое Жидкое Газообразное

Состояние вещества Твердое Жидкое Газообразное Стекло Железо Соль

Твердое вещество Аморфное Кристаллическое нет определенной t пл определенная t пл смола хлорид натрия стекло графит пластилин металлы

Кристаллические решётки веществ- это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Типы кристаллических решеток характеристикиТип решетки атомнаяионнаямолекулярнаяметаллическая Вид частиц в узлах решетки Характер химической связи между частицами Прочность связи Отличительные свойства веществ Примеры веществ

ИОННЫЕ Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Атомные Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Выше показана кристаллическая решётка алмаза. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

Молекулярные Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Выше представлена кристаллическая решётка I 2 Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

Металлические Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Типы кристаллических решеток характеристикиТип решетки атомнаяионнаямолекулярнаяметаллическая Вид частиц в узлах решетки АтомыИоны: катионы, анионы МолекулыАтом-ионы Характер химической связи между частицами КовалентнаяИоннаяСилы межмолекуляр ного взаимодействи я Металлическая связь Прочность связиОчень прочнаяПрочнаяСлабаяРазной прочности Отличительные свойства веществ Твердые, тугоплавкие, нелетучие, нерастворимы в воде Твердые, тугоплавкие, нелетучие, растворимы в воде (многие) Хрупкие, легкоплавкие, при обычных условиях часто – жидкости или газы Металлический блеск, хорошие электро- и теплопроводно сть, ковкость, пластичность Примеры веществКремний, алмазПоваренная соль, основания, хлорид кальция Йод, лед, «сухой лед» Медь, железо, золото

Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст г. родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст г. «Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства»

Оценка собственного продвижения содержаниеУмею (сильная сторона) Не умею (слабая сторона)/ надо повторить Воспроизведение формулировки закона постоянства состава Определение типа кристаллической решетки по виду химической связи в соединении Определение вида химической связи по формуле соединения

Домашнее задание § 22, выполни задания 1, 6 после параграфа; обрати особое внимание на слабые стороны, выделенные тобой при рефлексии