Химические свойства карбоновых кислот Урок химии в 10 классе Учитель: Киреева Марина Николаевна МОУ Тормосиновская СОШ

Разминка 1.Номенклатура. 2.Изомерия. 3.Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.

Проверь себя! 1 вариант 2 вариант 1 задание задание задание 3,4,6,7 2 задание 2,4,5,7

Цель урока: изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Проблема Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в том числе кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином. Как вы думаете, чем вызван данный запрет?

Ответьте на вопросы: Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе? В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот? Как это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?

Реакции с разрывом связи О - Н 1.Диссоциация. 2. Взаимодействие с активными металлами. 3. Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации. 4. Взаимодействие с основными оксидами. 5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.

Реакции с разрывом связи С - О 1.Реакция этерификации – образование сложного эфира при взаимодействии со спиртами. O H + ׀׀ CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 C O C 2 H 5 + H 2 O

Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты

2. Образование галогенангидридов при взаимодействии с галогенидами фосфора или тионилхлоридом SOCl 2 RCOOH + РСl 5 RCOCl + РОСl 3 + HCl хлорангидрид RCOOH + SOCl 2 RCOCl + HCl + SO 2 тионилхлорид

3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот с образованием ангидридов. 2R-CO-OH + Р 2 О 5 (R-CO-) 2 O + 2Н 2 О.

4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот. t R COOH + NH 3 R COO NH 4 R CO NH 2 + H 2 O амид R-СО-Сl + NН 3 R-СО-NН 2 + HCl. хлорангидрид амид Р R - CO-NH 2 CH 3 -C N + Н 2 О амид нитрил

Реакции с разрывом связи С – Н ( у α – С – атома) + Cl 2 P кр + Cl 2 P кр + Cl 2 P кр CH 3 COOH ClCH 2 COOH Cl 2 CHCOOH Сl 3 COOH уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная кислота кислота

Окислительно – восстановительные реакции 2[Н] СН 3 СООН СН 3 СНО + Н 2 О 4[Н] СН 3 СООН СН 3 СН 2 ОН + Н 2 О 6[Н] СН 3 СООН С 2 Н 6 + 2Н 2 0 Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды

В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до CO 2 и H 2 O: R COOH + O 2 = CO 2 + H 2 O

Cu, t Cu (OH) 2 C 2 H 6 C 2 H 5 I C 2 H 5 OH CH 3 COH CH 3 COOH CH 3 C NH 2 ׀׀ O Закрепление

Домашнее задание: 1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, 2 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращений ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: ПРЕЗЕНТАЦИЯ О ПРИМЕНЕНИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ (ПО ЖЕЛАНИЮ)

1. сегодня я узнал… 2.было интересно… 3.было трудно… 4.я понял, что… 5.теперь я могу… 6.я почувствовал, что… 7.я приобрел… 8.я научился… 9.у меня получилось … 10.меня удивило… 11.урок дал мне для жизни… 12.мне захотелось… Продолжи фразу.

«Острова» Бермудский треугольник о. Грусти О. удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления О.Неопределенности о. Недоумения о.Радости