28.04.2014 1 Братякова С.Б.. С.О + 1+ 2+ 3+ 4+ 5 Оксиды N2ON2ONON2O3N2O3 NO 2 N2O5N2O5 несолеобразу ющие кислотные 28.04.2014 2 Братякова С.Б.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ОКСИДЫ АЗОТА.. Вопросы 1. Приведите формулу иона аммония. 2. Как образуется ион аммония? 3. Дайте названия веществам: NH 4 NO 3 NH 4 SO 4 NH 4 Cl.
Advertisements

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей.
Х На главную АЗОТ Соединения азота ВиЭксМ-2011 © Осиевская И.А. Элементы V группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Азотная кислота. СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами.
Соединения азота NH 3 з, ц аммиак NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X) Me 3 N 2 нитриды N 2 азот з, ц N 2 О несоле- образу- ющий NО несоле- образу- ющий.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Урок-семинар С интерактивной поддержкой.
Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N.
Азотная кислота 1. Состав. Строение. Физические свойства 2. Классификация 3. Получение азотной кислоты 4. Химические свойства 5. Применение Тест Соли азотной.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
Взаимодействие металлов с кислотами Схема взаимодействия металлов с кислотами приведена в таблице. По механизму взаимодействия кислоты делятся на 2 группы:
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ» Подготовка к ЕГЭ по химии.
Физические свойства жидкости (кроме кремниевой кислоты) жидкости (кроме кремниевой кислоты) без цвета без цвета без запаха без запаха кислые на вкус кислые.
АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.. Азот. Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа.
ИД «Первое сентября». Журнал «Физика» 2/ Роза ветров 9 ИД «Первое сентября». Журнал «Физика» 2/2014.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
Транксрипт:

Братякова С.Б.

С.О Оксиды N2ON2ONON2O3N2O3 NO 2 N2O5N2O5 несолеобразу ющие кислотные Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

N 2 O NO - несолеобразующие N 2 N 2 +3 O 3 -2 HNO 2 Соли нитриты NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 N 2 +5 O 5 -2 HNO 3 Соли нитраты Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Физические свойства: 1. жидкость, 2. без цвета, 3. резкий запах, 4. дымит (летучая), 5. неограниченно растворяется в воде, 6. разлагается на свету (хранят в банках из темного стекла) Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

1. HNO 3 + Ме = реагируют все металлы кроме Au, Pt. 2. HNO 3 + Ме = водород не выделяется 3. HNO 3 (конц.) + (Al, Fe, Pb, Ni, Cr, Be) пассивируются 4. HNO 3(разб) + (Al, Fe, Pb, Ni, Cr, Be) = реакция идёт Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

Братякова С.Б.

§ 26 Упр. 1,2, Братякова С.Б.