Урок-презентация Химия 8 класс. Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.

Advertisements

Внимание !!! Эксперимент на распознавание веществ и химических процессов, происходящих в пробирках. *** Опыт *** В пробирку 1 добавляем по каплям вещество.

Основания, их состав и название.. Цель урока: 1. Познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями. 1. Познакомить учащихся.

Тема урока: Выполнено Романовой В.П. учителем химии первой категории МОУ «Ардинская СОШ»

Основания, их классификация.. NаОН, КОН, Са(ОН) 2, Fе(ОН) 3.

Тема урока: Выполнено Кузнецовой О.Н., учителем химии МОУ «Лицей 3»

Основания, их состав и название.. Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им название. 1. Na 2 O, H 2 O, CaCl 2, NO, CaCl 2, NO,

Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.

L/O/G/O ОСНОВАНИЯ. Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.

1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого: 1) Ba(OH) 2 2) C 2 H 5 OH 3) H 2 SO 4 4) C 2 H 4.

Самостоятельная работа 1 вариант 1) Определите степень окисления в веществах: NO 2, SO 3, MgCl 2, Na 2 SO 4, KClO 4, 2) Напишите формулы веществ: оксид.

Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им название. 1.Na 2 O, H 2 O, 1.Na 2 O, H 2 O, CaCl 2, NO, CaCl 2, NO, BaO, NaOH, BaO, NaOH,

ОСНОВАНИЯ Ц Е Л Ь: ИЗУЧИТЬ СОСТАВ,СТРОЕНИЕ, НОМЕНКЛАТУРУ СОСТАВ,СТРОЕНИЕ, НОМЕНКЛАТУРУ РАССМОТРЕТЬ КЛАССИФИКАЦИЮ,СВОЙСТВА, РАССМОТРЕТЬ КЛАССИФИКАЦИЮ,СВОЙСТВА,

Основания, состав и классификация. Класс: 8 Дьячкова Л.А..

Тема урока ОСНОВАНИЯ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга.

Основания Ме(ОН) х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН) х, где х=1,2,3.

Основания Определение. Номенклатура. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. M(OH) n, где M –

Na 2 O, CuO, SO 2, SO 3, Cl 2 O 7, KOH, Cu 2 O, CuOH, Al(OH) 3, H 2 O, N 2 O, N 2 O 3, B 2 O 3, BaO, Ba(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, ZnO, Zn(OH) 2, CaO,

Основания Химия 8 класс. Выберите из списка оксиды. Поставьте степени окисления у атомов металлов. K 2 O, KOH, Ca(OH) 2, Fe 2 O 3, Mn 2 O 7, PbO 2, Cl.

Транксрипт:

Урок-презентация Химия 8 класс

Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

1) сформировать понятие об основаниях как электролитах; 2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; 3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы; 6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций. ЦЕЛИ УРОКА:

ЗАДАЧИ УРОКА: 1) учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах; 2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами (ОН). Названия оснований состоят из двух слов: гидроксид + название металла в родительном падеже. Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой: Fe(OH) 2 ___ гидроксид железа ( II).

Определение оснований Ме(ОН) n КОН Ca(ОН) 2 Al(ОН) 3 Ba(ОН) 2 Гидроксиды KOH K +1 + OH -1 Ba(ОН) 2 Ba OH -1 Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Классификация оснований Число гидроксильных групп ОднокислотныеМногокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Заряд гидроксильной группы

Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II А групп КОНNaOH Ca(ОН) 2 LiOH Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Al(ОН) 3 Металлы III А и Б групп

Получение оснований Щелочи 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H2H2 K 2 O + H 2 O 2KOH Активный металл + вода Основной оксид + вода

Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенныйспособ CuSO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Zn(NO 3 ) 2 +2KOH 2KNO 3 + Zn(OH) 2 FeCl 2 +Ba(OH) 2 BaCl 2 + Fe(OH) 2

Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый

Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН - в растворе щелочи рН < 7 рН = 7 рН > 7

Cu(OH) 2 – t CuO + H 2 O ––

Рефлексия: Вариант 1 Вариант2 1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Ca(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3. Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания. 2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует NaOH KOH a) SO2; CO2 а) Na2O; CaO б) AI2O3; MgO б) CO2; N2O5 в) N2O5; P2O5 в) FeO; K2O г) CaO; Fe2O3 г) P2O5; SO3 3.Выбрать вещество с которыми реагирует AI(OH)3 Fe(OH)3 а) CO2 а) H3PO4 б)NaOH б)Na2O в)H2SO4 в)KOH 4. В растворах щелочей: Фенолфталеин Лакмус а)бесцветный; б)синий; в) малиновый; г) красный 5. Соотнесите: Формула оксида: Формула гидроксида: 1. Fe2o3; 2. CO2; 3.Ca O; 4. P2O5; 1.KOH; 2. H2SO4;3. Fe (OH)2 Формула гидроксида: А.H2CO3 ;Б.Fe(OH)3;В.Fe(OH)2;Г.Ca(OH)2; А.FeO;Б.SO3; В.K2O; Г.Fe2O3 Д. H3PO4 Д.Al2O3

ОТВЕТЫ: 1 вариант: 2 вариант: 1.К ОН,Ва (ОН)2, NaOH, Ca(OH)2 1.Al(ОН)3, Fe(OH)3 2.a,в 2.б,г 3.в 3. а 4.в 4. б 5. Б А Г Д 5. В Б А Д