Решение задач Решение задач по теме «Скорость химических реакций»

Входной контроль Какие факторы влияют на скорость химической реакции? 1. природа реагирующих веществ 2. температура 3. концентрация веществ 4. все перечисленное Какой фактор не влияет на величину константы скорости химической реакции? 1. природа веществ 2. концентрация веществ 3. температура 4. катализатор Какой фактор не влияет на величину энергии активации химической реакции? 1. природа веществ 2. температура 3. катализатор

Задача Скорость реакции термического разложения уксусного альдегида СН 3 СНО(г) СН 4 + СO при 800 К зависит от его концентрации следующим образом: [СН 3 СНО], моль/л 0,20,4 v, моль/(л с) 1,810-67, Запишите кинетическое уравнение и рассчитайте константу скорости реакции.

Задача Равные количества реагентов прореагировали между собой без остатка. Реакция простая. Каков ее общий порядок?

Задача Скорость реакции 2NO + 2Н 2 N 2 + 2Н 2 О при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом: [NO], моль/л 0,012 0,012 0,0020,004 [Н 2 ], моль/л 0,0020,004 0,0120,012 v, моль/(л мин) 0,2 0,4 0,31,2 Определите частные и общий кинетические порядки реакции по веществам и запишите кинетическое уравнение реакции. Простая или сложная данная реакция?

Задача Общий кинетический порядок некоторой простой газовой реакции равен 1, температурный коэффициент её скорости 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении давления в 10 раз (T = const); температуры на 30 градусов (P = const).

Задача Энергия активации некоторой простой газовой реакции разложения 2 моль вещества равна 247,5 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении давления в два раза; температуры от 350 К до 400 К

Задача Запишите кинетические уравнения для простых реакций: НСООН(г) = Н 2 О + СО C 2 H 2 + Н 2 = C 2 H 4 C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2

Задача Уменьшение энергии активации реакции на 6 кДж/моль увеличивает константу скорости реакции в 10 раз. Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при той же температуре, если энергия активации уменьшится на 60 кДж/моль?

Задача Реакция 2О 3 = 3О 2 является реакцией первого порядка; константа её скорости при 0 °С равна 1,4110 2, а при 27 °С – 1, Вычислите скорость реакции при 0 °С и концентрации озона 0,1 моль/л ; температурный коэффициент скорости реакции; рассчитайте энергию активации реакции.

Самостоятельная работа Как изменится скорость условно одностадийной реакции 2SO 2 (г) + O 2 = 2SO 3 (г), если объем газовой смеси уменьшить в три раза? При 100 С реакция заканчивается за 16 минут. Температурный коэффициент реакции равен 2. Какое время (мин.) потребуется для реакции при 130 С, если ее скорость обратно пропорциональна времени реакции? Общий кинетический порядок некоторой простой газовой реакции равен 1, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении давления в 10 раз(T=const) и температуры на 30 градусов (P = const). При температуре 285 К некоторая реакция заканчивается за 3 ч, а при 305 К за 45 мин. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации реакции.

Домашнее задание Скорость реакции разложения пероксида водорода в водном растворе 2Н 2 О 2 (р) = 2H 2 O(ж) + O 2 описывается кинетическим уравнением v = k[H 2 O 2 ]. В отсутствие катализатора энергия активации реакции 75,4 кДж/моль, в присутствии катализатора коллоидной платины 49 кДж/моль. Рассчитайте во сколько раз увеличивается скорость реакции: - при увеличении концентрации Н 2 О 2 в три раза; - при введении в раствор коллоидной платины.