МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О. МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О.

Химический диктант 1.Валентность – это ……. 2.Валентные электроны – это 3.Высшая валентность по кислороду равна ……….. 4.Низшая валентность по водороду равна ……… 5.Химическая формула – это …

6. Коэффициент показывает …… 7. Индекс показывает ………… 8. Качественный состав вещества показывает……. 9. Количественный состав вещества показывает…………. 10. Простое вещество – это…. 11. Сложное вещество – это……..

Составьте формулу оксида хлора (III). Рассчитайте W (О) в этом веществе. Cl 2 O 3 W (O) = 16x3119 =0.41 или 41%

Как атомы соединяются в молекулы?

Значение электроотрицательности химических элементов второго периода это способность атомов элемента притягивать к себе электроны, связывающие их с другими атомами. LiBeBCNOF Определите заряды ядра и нарисуйте электронные конфигурации атомов 2 периода. Be +4)2)2 B +5)2)3 C +6)2)4 N +7)2)5 O +8)2)6 F +9)2)7 Be +4)2)2 B +5)2)3 C +6)2)4 N +7)2)5 O +8)2)6 F +9)2)7 Li +3 )2)1

1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 2 От чего может зависеть изменение электроотрицательности элементов в периоде? А) от атомного радиуса; Б) от заряда ядра; В) от количества электронов на внешнем энергетическом уровне

I IH2.1 IILi1.0 III Na 0.9 IVK0.8 V Rb 0.8 VICs0.7 Нарисуйте электронные конфигурации атомов элементов главной подгруппы I группы +1)1 +1)1 +3)2)1 +3)2)1 +11)2)8)1 +11)2)8)1 +19)2)8)8)1 +19)2)8)8)1 +37)2)8)18)8)1 +37)2)8)18)8)1 +55)2)8)18)18)8)1 +55)2)8)18)18)8)1 Как изменяется значение электроотрицательности у атомов элементов главных подгрупп в направлении сверху вниз? Как связано проявление атомами элементов металлических и неметаллических свойств со значением электроотрицательности?

1.Обозначьте с помощью знака >, какой из двух элементов обладает большим значением электроотрицательности. 1.Mg Ca 2.Na K 3.I At 4.Ga In 5.Si Ge 6.As Se > >>> > > 2.Расположите предложенные химические элементы в порядке возрастания их электроотрицательности. Мg, B, O, K, P, Ca, S, Ag, Al, H. K, Ca, Mg, Ag, Al, B, H, P, S, O

ЭТО СИЛЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, КОТОРЫЕ СОЕДИНЯЮТ ОТДЕЛЬНЫЕ АТОМЫ В МОЛЕКУЛЫ, ИОНЫ, КРИСТАЛЛЫ.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ неМе + неМе КОВАЛЕНТНАЯ ИОННАЯ Ме + неМе ИОННАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯМеталлыМЕТАЛЛИЧЕСКАЯМеталлы неполярнаянеполярнаяполярнаяполярная

H· + ·Н = Н : Н Δ Э.О. = 2,1 – 2,1 = 0 H··H Н : Н или Н - Н Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется атомной или ковалентной

H· Cl·::: HCl:::: или HCl - Δ Э.О. = 2,83 – 2,1 = 0,82 δ+δ-

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ Δ Э.О. = 0 2 > Δ Э.О. > 0 2 > Δ Э.О. > 0

Какой тип связи в молекулах веществ? 1.H 2 2.H 2 O 3.NH 3 4.Cl 2 5.H 2 S Напишите электронные формулы этих веществ. Напишите электронные формулы этих веществ.

Составьте электронную схему строения атома серы. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. Укажите, сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода. Какой тип связи при этом образуется?

Из следующего ряда: F 2, NO, NH 3, H 2 O, O 2, FeCl 3, CO 2, Cl 2, NaCl, SO 2 выпишите формулы соединений, образованных: 1.Ковалентной полярной связью 2.Ковалентной неполярной связью