Применение веществ Химия Работа ученицы 9 Б класса Силяковой Екатерины Учитель: Т.М. Губина

Оксид - бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления 2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF 2.

1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn 2 O 7 = Ca(MnO 4 ) 2 Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1. Кислотный оксид + вода = кислота SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 NB ! Некоторые оксиды, например SiO 2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO 2 + CaO = CaCO 3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O NB ! Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO 2 (при сплавлении)

Основания - (основные гидроксиды) вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН -. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Основания - (основные гидроксиды) вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН -. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

1. Действие на индикаторы: УИБ синий, метилоранж жёлтый, фенолфталеин малиновый.

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O 3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O 4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль. Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaOH 5. Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 6. При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: 2AgNO 3 + 2NaOH (pазб.) 2NaNO 3 + Ag 2 O + H 2 O

Кислоты сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например: H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 +H 2­ H 2 SO 4 +MgO=MgSO 4 +H 2 O Взаимодействие кислот с основаниями H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 +2 H 2 O H 3 PO 4 +Fe(OH) 3 =FePO 4 +3 H 2 O 2 H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 =Ca 3 (PO 4 ) 2 +6 H 2 O

Соли вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония (известны соли фосфония )) и анионов кислотного остатка. Понятие «соль» явилось одним из первых обобщений зарождающейся химии, одной из первых попыток классификации накопившихся химических знаний вместе с понятиями об элементах, металлах, щелочах и кислотах.

Средние (нормальные) соли все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример:,. Кислые соли атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример:,. Основные соли гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример:. Двойные соли в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример:. Смешанные соли в их составе присутствует два различных аниона. Пример:

Гидратные соли (кристаллогидраты) в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример:. Комплексные соли в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример:,. Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по- другому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.

Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт): Взаимодействие простых веществ: Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.

Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.