Коррозия металлов

Коррозия – это разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды

Коррозия Химическая Электро- химическая происходит в газах без участия Н 2 О Электрохимическая коррозия протекает во влажных средах

Что произойдет, если опустить кусочек Zn в воду? Zn Zn Часть ионов Zn 2+ перейдет в раствор. Электроны останутся на поверхности металла. Между металлом и раствором возникнет разность потенциалов.

Cu Cu Что произойдет, если опустить кусочек Cu в воду? Часть ионов Cu 2+ перейдет в раствор. Электроны останутся на поверхности металла. Между металлом и раствором возникнет разность потенциалов, но меньше, чем на цинке.

Электроны будут двигаться от цинка к меди На цинке окажется недостаток электронов, что приведет к дальнейшему растворению цинка: Zn Zn e - (катодный процесс) На меди окажется избыток электронов, который компенсируется ионами или молекулами из окружающей среды (анодный процесс) Zn Zn Cu Cu Что произойдет, если соединить металлы проволочкой? ----

Катодный процесс В кислой среде: 2 Н е - = Н 2 (водородная деполяризация) В нейтральной среде: О Н 2 О + 4 е - = 4 ОН - (кислородная деполяризация)

Запишите анодный и катодный процессы при коррозии оцинкованного ведра в нейтральной среде. (анод) Zn // Fe (катод) Zn – 2 e- = Zn2+ O2 + 2 H 2 O + 4 e - = 4 OH - Суммарный процесс: 2 Zn + O H 2 O = 2 Zn (OH) 2

Методы защиты от коррозии Покрытие (лаки, краски, неактивные металлы) Электрохимическая защита (покрытие более активными металлами, протектор, катодный ток) Использование нержавеющих сталей Применение ингибиторов коррозии