Тест Напиши формулы углеводородов: 1. Бутан 6. Метан 2. Этан 7. Гексан 3. Нонан 8. Декан 4. Гептан 9. Октан 5. Пропан 10. Пентан.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
10 класс базовый уровень «Голубое золото» Природный и попутный газ.
Advertisements

Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса) Составила: учитель ТимофееваВ.П. (МОУ Чулковская СОШ) пос.Чулково 2010 год.
Курсовая работа Выполнила Бирюкова З.В. Школа 484.
Алканы Тест, 10 класс. 1. Тип гибридизации атомов углерода в молекулах алканов: А) SP 3 Б) sp 2 В) sp Г) sp 2 d.
2.ЗАДАЧИ: Знать изомеры, гомологи, алканы, алкены – их физические и химические свойства, применение. Уметь называть вещества по структурным формулам, составлять.
Предельные углеводороды Алканы Насыщенные углеводороды. Парафины.
Предельные ( насыщенные) углеводороды, парафины. Определение. Алканы- это углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые.
Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса)
ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «АЛКАНЫ» Обобщение и систематизация знаний по свойствам алканов Составлена учителем химии МБОУ МО г. Нягань «СОШ 6» Ким Н.В.
Углеводороды. Алканы ГБОУ СОШ 661 Санкт-Петербург Учитель химии Ефремова С.А.
Цель урока: рассмотреть получение алкенов, химические свойства на основе их строения и применение алкенов.
Алканы. Строение, гомологический ряд.. Метан СН 4 – основной компонент болотного газа, который образуется при разложении погибших растений без доступа.
Этилен и его гомологи Непредельные углеводороды. Этилен - этен В чем отличие молекулы этилена от молекулы этана? Каким образом можно получить из этана.
Химические свойства углеводородов. Учитель Степкина Н.М.
Свойства, получение и применение алканов 24 сентября 2014 г.
Алканы – углеводороды с общей формулой: С n H 2n+2, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями.
Непредельные углеводороды Этилен или его гомологи.
ХИМИЯ, 10 класс Урок по теме: «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ)» выполнила: Франковская Е.Н., преподаватель химии МОУ «Воскресенская СОШ»
Алканы Кузнецов Илья 10 (4) Кузнецов Илья 10 (4).
Химические свойства и применение этилена.. Этилен – бесцветный газ, Легче воздуха подчас, В воде почти нерастворим, И всегда он невидим.
Транксрипт:

Тест Напиши формулы углеводородов: 1. Бутан 6. Метан 2. Этан 7. Гексан 3. Нонан 8. Декан 4. Гептан 9. Октан 5. Пропан 10. Пентан

Реакции горения: СН 4 +2О 2 СО 2 +2Н 2 О+Q 2С 2 Н 6 +О 2 4СО 2 +6Н 2 О+Q С 5 Н 12 +8О 2 5СО 2 +6Н 2 О+Q

Реакции замещения: (р. хлорирования; р. галогенирования) СН 4 +Cl 2 СH 3 Cl +НCl H H H H | свет | | свет | H–C–H + Cl-Cl H–C–Cl + H-Cl | | | | H H H H метан хлорметан метан хлорметан

Реакции замещения: (р. хлорирования; р. галогенирования) СН 3 Cl +Cl 2 СH 2 Cl 2 +НCl H H H H | свет | | свет | H–C–Cl+ Cl-Cl H–C–Cl + H-Cl | | | | H Cl H Cl хлорметан дихлорметан хлорметан дихлорметан

Реакции замещения: СН 2 Cl 2 +Cl 2 СHCl 3 +НCl H Cl H Cl | свет | | свет | H–C–Cl+ Cl-Cl H–C–Cl + H-Cl | | | | Cl Cl Cl Cl дихлорметан трихлорметан дихлорметан трихлорметан

Реакции замещения: СНCl 3 +Cl 2 СCl 4 +НCl Cl Cl Cl Cl | свет | | свет | H–C–Cl+ Cl-Cl Cl–C–Cl + H-Cl | | | | Cl Cl Cl Cl трихлорметан тетрахлорметан трихлорметан тетрахлорметан

Реакции разложения: t СН 4 С + 2H 2 СН 4 С + 2H 2 (реакция полного разложения) t 2СН 4 С 2 H 2 + 3H 2 2СН 4 С 2 H 2 + 3H 2 (реакция неполного разложения)

Реакция ГИДРИРОВАНИЯ- присоединение молекул водорода кат.,p,t кат.,p,t СН 2 =СН 2 +Н 2 СН 3 - СН 3

Реакция ДЕГИДРИРОВАНИЯ- отщепление молекул водорода кат.,p,t кат.,p,t СН 3- СН 3 СН 2= СН 2 + Н 2

Реакция ГИДРАТАЦИИ- присоединение молекул воды кат.,p,t кат.,p,t СН 2 =СН 2 +Н 2 О СН 3 -СН 2 ОН этиловый спирт (этанол)

Реакция ДЕГИДРАТАЦИИ- отщепление молекул воды H 2 SO 4, t H 2 SO 4, t СН 3 -СН 2 ОН СН 2 =СН 2 +Н 2 О

Реакция ПОЛИМЕРИЗАЦИИ- МОЛЕКУЛА + МОЛЕКУЛА + МОЛЕКУЛА + … СН 2 =СН 2 +СН 2 =СН 2 +СН 2 =СН 2 СН 2 =СН 2 +СН 2 =СН 2 +СН 2 =СН 2 этилен этилен этилен этилен этилен этилен СН 2 -СН 2 + СН 2 -СН 2 + СН 2 -СН 2 СН 2 -СН 2 + СН 2 -СН 2 + СН 2 -СН 2 | | | | | | - СН 2 -СН 2- СН 2 -СН 2- СН 2 -СН 2 – - СН 2 -СН 2- СН 2 -СН 2- СН 2 -СН 2 – полиэтилен полиэтилен

Реакция ДЕПОЛИМЕРИЗАЦИИ- ОБРАТНЫЙ ПРОЦЕСС ПОЛИМЕРИЗАЦИИ (-СН 2 -СН 2 -)n n СН 2 =СН 2 Структурное Мономер звено Степень Степень полимеризации полимеризации

Реакция ИЗОМЕРИЗАЦИИ- H H H H H H H H H H H H H H | | | | | | | | | | | | | | H–C–C–C–C–H H–С–C–C–H | | | | | | | | | | | | H H H H H H H H H H H H бутан H–С–H бутан H–С–H | H изобутан изобутан кат.,p,t

Домашнее задание - § 3; - Запиши все возможные изомеры декана, назови их по международной номенклатуре ИЮПАК; - Составь презентация на тему «Применение углеводородов».