Выполнила ученица 11 класса Батарина Инна Дураева Ольга

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

- это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: Примеры образования КНС: H. +. H H : H H-H H 2 H. +. H H : H H-H H : F. +. F : : F : F : F-F F 2 : F. +. F : : F : F : F-F F : O : + : O : : O :: O : O=O O 2 : O : + : O : : O :: O : O=O O

Вещества с КНС имеют: Атомную кристаллическую решетку (C, Si, B) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: 1.Твердые; 2.Имеют высокие температуры плавления. Свойства веществ: 1.При обычных условиях вещества газообразные (H 2, O 2 ), жидкие (Br 2 ), твердые (I 2 ); 2.Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; 3.Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. Примеры образования связи H +. Cl H. Cl : H Cl + - Диполь H +. Cl H. Cl : H Cl + - Диполь

Вещества с КПС имеют: Атомную крисаллическую Решетку (SiC, SiO2) Молекулярную кристаллическую решетку (все остальные) Свойства веществ: 1.При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; 2.Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; 3.Растворы и расплавы проводят электрический ток. Свойства веществ: 1.Твердые; 2.Имеют высокие t o плавления.

ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. Механизм образования связи. Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Пример образования связи. Пример образования связи Na +. Cl : [ Na ] + [. Cl : ] - или Na + Cl - Na +. Cl : [ Na ] + [. Cl : ] - или Na + Cl

Свойства веществ: Все вещества при обычных условиях твердые Имеют высокие температуры кипения и плавления Расплавы и растворы проводят электрический ток. Вещества с ИС имеют : Ионную кристаллическую решетку

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Схема образования металлической связи (М – металл): Схема образования металлической связи (М – металл): _ _ М 0 – ne M n+ М 0 – ne M n+ Свойства веществ: Свойства веществ: Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск. Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. Примеры межмолекулярной водородной связи: Примеры межмолекулярной водородной связи: … О - - Н + … О - - Н + … … О - - Н + … О - - Н + … | | | | H + H + вода H + H + вода … О - - Н + … О - - Н + … … О - - Н + … О - - Н + … | | + | | + С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт

Механизм возникновения связи: Механизм возникновения связи: Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы. Примеры веществ: Примеры веществ: водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.