Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ 2 г. Домодедово.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Девиз урока : «О, сколько нам открытий чудных готовит просвещения дух…»
Advertisements

Оценочный лист. «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому»
Х ИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ В СПОМНИМ Как составляется формула вещества? Какие химические законы, отражающие протекание химических реакций вы знаете? Сформулируйте.
ОГБОУ «Смоленская специальная(коррекционная)общеобразовательная школа 1 и 2 видов»(Центр дистанционного образования) Химические уравнения урок химии,8класс,
Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян (базовый уровень) Учитель химии МОУ «Лебяжьевская средняя общеобразовательная школа»
Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.
Презентация к уроку химии 8 класс ТЕМА ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ Автор: Баженова Елена Викторовна учитель химии и биологии 1 квалификационной категории Курганская.
Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.
Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: Уравнения химических реакций. 8 класс
Уравнение химической реакции - это условная запись химической реакции посредствам химических формул, коэффициентов и математических знаков. N 2 + 3H 2.
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. На основании этого закона составляются уравнения химических реакций.
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ. УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Общая средняя школа 36 имени Казыбек би Составила : учитель химии, биологии высшей квалификационной.
Тема: «Закон сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ». Учитель химии ГОУ СОШ 769 Розовик Светлана.
Химические уравнения - Это условная запись химической реакции с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.
Что называют химическими реакциями?. Явления, при которых изменяется состав вещества и образуются новые вещества с новыми свойствами.
Что такое? Физическое явлениеХимическая реакция ЧЕМ ОТЛИЧАЮТСЯ?
План 1. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение. 2. Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава.
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Научится составлять уравнения химических реакций.
Урок по химии Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Учитель химии филиала МБОУ Ржаксинской СОШ 1 имени Героя Советского Союза Н.М. Фролова в с. Б-Ржакса.
Транксрипт:

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ 2 г. Домодедово

Цель урока: Изучение закона сохранения массы вещества Задачи: Обучение учащихся составлению уравнений химических реакций Усвоение учащимися закона и его применения Воспитание положительного отношения к знаниям, патриотизма, трудолюбия

М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал закон сохранения массы веществ А.Лавуазье в 1789 г независимо от Ломоносова к пришел тем же выводам

Формулировка закона Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Сосуд Ландольта

Исходные вещества РЕАГЕНТЫ химическая реакция Продукты реакции

Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции

Перегруппировка атомов при химической реакции СН О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + =

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку. а) N 2 + H 2 б) Al(OH) 3 в) Mg + HCl г) СaO + HNO 3

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) а) N 2 + H 2 NH 3 б) Al(OH) 3 Al 2 O 3 +H 2 O в) Mg + HCl MgCl 2 + H 2 г) СaO + HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O

равное число атомов. 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К. 3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а) N 2 + 3H 2 2NH 3 б) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O в) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 г) СaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. При химических реакциях происходит перегруппировка атомов Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ Выводы:

Список источников: ob_no=&ob_no=14805 /