Химические свойства. Применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена.

Реакции присоединения 1)Гидрирование (присоединение молекулы водорода) CH 2 = CH 2 + H 2 Pt CH 2 –CH 2 этан H

2) Галогенирование (присоединения молекулы галогена) CH 2 CH 2 + Cl 2 CH 2 –CH 2 1,2 дихлорэтан Cl

3) Гидрогалогенирование (присоединения галогеноводорода) CH 3 – CH = СН 2 + HBr пропен CH 3 – CH – CH 2 2 – бромпропан H Правила Марковникова: при присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному. Br

4) Гидратация (присоединения молекулы воды) CH 2 CH 2 + H 2 O H 3 PO 4, p, t H OH CH 2 –CH 2 этиловый спирт

4) Гидратация (присоединения молекулы воды) CH 3 – CH = CH 2 + H 2 O пропен H 2 SO 4 H CH 3 –CH – СН 2 Пропанол -2 OH

реакция полимеризации n CH 2CH 2 этилен мономер p, t ( - CH 2 – CH 2 - )n полиэтилен полимер Качественные реакции на двойную связь Обесцвечивания бромной воды Обесцвечивания раствора перманганата калия KMnO 4 горение

Твердость плотность плавкость электропроводность теплопроводность металлический блеск пластичность Легкие ( 5 г/см 3 ) Li, Na, K, Mg, Al. Тяжелые ( 5 г/см 3 ) Zn, Cu, Sn, Pb, Ag, Au 1г Pt 1г Au 1г Na 1г K

§4 упр.8