Кислоты органические и неорганические.

Кисло́ты сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

По определению Льюиса, кислота это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. В теории Бренстеда-Лоури, кислота вещество, отдающее протон (основание вещество, принимающее протон).

В рамках теории электролитической диссоциации кислота это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.

Классификация кислот. Признаки классификации Группы кислот Пример Наличие кислорода кислородсодержащиеH 2 SO 4, HNO 3, карбоновые кислоты бескислородныеH 2 S, HCl, HBr Основность (число атомов Н вмолекуле,способных замещаться на металл) одноосновныеHCl, HBr, HNO 3, CH 3 COOH двухосновныеH 2 S, H 2 SO 4, HOOC-COOH (щавелевая кислота) трёхосновныеH 3 PO 4

Растворимостьрастворимые H 2 SO 4, HNO 3, CH 3 COOH нерастворимые H 2 SiO 3, жирные кислоты Летучестьлетучие HCl, H 2 S, CH 3 COOH нелетучие H 2 SO 4, высшие жирные кислоты

Степень электролитической диссоциации Сильные (а 1)H 2 SO 4, HCl, HNO 3 Слабые ( а 0)H 2 CO 3, CH 3 COOH Стабильность стабильныеH 2 SO 4, HCl нестабильныеH 2 CO 3, H 2 SiO 3

Химические свойства. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды :соливоды CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):щелочамисоливодыреакция нейтрализации NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: основаниямисоли воды растворима Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:солямиосадокгаз BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислотыряду активностиводорода Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

Для органических кислот характерна реакция этерификации реакция этерификации CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Спасибо за работу!