Кислородные соединения азота МБОУ «Овгортская ОШИС(п) ОО» 2013

Цели и задачи: Повторить классификацию и свойства оксидов азота; Изучить свойства азотной кислоты и её особенности; Выяснить о применении азотной кислоты.

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА 2 5 ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА: 1S 2 2S 2 2P 3 СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА: АЗОТ – ОКИСЛИТЕЛЬ -3; АЗОТ – ВОССТАНОВИТЕЛЬ И ОКИСЛИТЕЛЬ +1; +2; +3; +4;

В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов? Как получают азот в промышленности? Почему азот называют «элементом жизни»? Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют? Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках? Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак? Что такое нашатырь? Для чего его используют? Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония? Какие вещества называют селитрами?

Составить формулы оксидов со степенями окисления: +1, +2, +3, +4, +5 HNO 2 HNO 3 (2 кислоты) Реакции диспропорционирования

«Веселящий газ»-оксид азота (1) Оксид азота (2) – при н.у. окисляется кислородом воздуха Оксид азота (3) – темно-синяя жидкость, t кип. =3,5, кислотный оксид Оксид азота (4) – бурый газ, сильный окислитель, хорошо растворим в воде Оксид азота (5), азотный ангидрид, кислотный оксид, очень сильный окислитель

Физминутка

Проблема: Получение азотной кислоты из оксидов азота

Круговорот азота в природе

Вулканы Промышленность Аммиак или Азот атмосферы аммоний Фиксация при Биологическая грозах фиксация Азот в водоемах Азот в почве Организмы Глубоководные Органические остатки осадки

Азотфиксирующие клубеньковые бактерии Rhysobium на корнях бобовых растений

«Химия связывает знакомое с основными законами природы.» П.Эткинс