Соли.

Понятие: Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже

Физические свойства. Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.

Классификация:

Средние (нормальные) соли все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl ) Кислые соли атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO 3 ) Осно́вные соли гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH) 2 CO 3 )

Двойные соли в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. ( KAl(SO 4 ) 2 х 12H 2 O ) Смешанные соли в их составе присутствует два различных аниона.(Ca(OCl)Cl)

Комплексные соли в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K 3 [Fe(CN) 6 ] ).

Получение Реакция нейтрализации. H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O Реакция кислот с основными оксидами. H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O Реакция оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Реакция основных и кислотных оксидов между собой. CaO + SO 3 = CaSO 4 Реакция кислот с солями. H 2 S + CuCl 2 = CuS + 2HCl Реакция оснований с солями. 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 +3NaCl

Реакция двух различных солей. AgNO 3 + KCl = AgCl 3 + KNO 3 Реакция кислот с металлами. Fe + H 2 SO 4 (разб.) = FeSO 4 + H 2 Реакция металлов с неметаллами. 2K + CL 2 = 2KCl Реакция металлов с солями. Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI 2 =Cu + FeCI 2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e Fe²+ окисляется (восстановитель) Cu²+ + 2e Cu° восстанавливается (окислитель)

2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. CuCL 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl

3. Взаимодействие с кислотами. NaSiO3 + 2HNO3 = NaNO3 + HSiO3 4. Взаимодействие растворимых солей между собой с образованием осадка. NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Применение

О соли. (Мёртвое море)

Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

Добыча соли.