Sulfur

Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи.

Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний.. Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний..

Ее применяли для военных целей. Так в Ее применяли для военных целей. Так в 670 г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, угля и серы (греческий огонь). Сера также входит в состав черного пороха 670 г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, угля и серы (греческий огонь). Сера также входит в состав черного пороха

+16S +16S а) находится в Vl группе, главной подгруппе а) находится в Vl группе, главной подгруппе б) lll период. 3 ряд б) lll период. 3 ряд в) неметалл в) неметалл г) проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6 г) проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6 д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная) е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная) ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S

+16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

S 8 -молекула серы состоит из 8-и атомов S 8 -молекула серы состоит из 8-и атомов связь в молекуле - ковалентная неполярная связь в молекуле - ковалентная неполярная молекула неполярная молекула неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная

Сера в природе Самородная S Сульфидная PbS,CuS,ZnS,FeS2 H2S Сульфатная CaSO42 H2O, МgSO47H2O, Na2SO410H2O

а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. б) Из сульфидов б) Из сульфидов t t FeS 2 =>FeS +S FeS 2 =>FeS +S в) Из сероводорода - неполным окислением в) Из сероводорода - неполным окислением H 2 S+O 2 => S+H 2 O H 2 S+O 2 => S+H 2 O

Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. ромбическая и моноклинная. Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка молекулярная –неполярная) Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка молекулярная –неполярная) ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C, ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C, моноклинная сера имеет цвет темно- желтый tпл.=119.3C, моноклинная сера имеет цвет темно- желтый tпл.=119.3C,

При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn, которая легко растягивается подобно резине. При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn, которая легко растягивается подобно резине. S S S S S S S S S S..S S S S S S…..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод, В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод, толуол и некоторые другие вещества. толуол и некоторые другие вещества.

Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для изготовления черного пороха, для изготовления черного пороха, а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний. а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S ® Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S –t°® Al2S3 Zn + S –t°® ZnS С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S ® H2S 2P + 3S ® P2S3 C + 2S ® CS2

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: c кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами (кроме йода): S + Cl2 ® S+2Cl2 c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O